现有部分短周期元素的性质与原子结构如下表:元素编号元素性质与原子结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下.单质为双原子分子.分子中含有3对共用电子对.其简单氢化物的水溶液显碱性YM层比K层少1个电子Z第3周期元素的简单离子中半径最小的.其氧化物呈两性(1)画出元素T原子结构示意图,(2)元素Y与元素Z相比.金属性较强的是Na.下列表述中能证明这一事实的是cd,a．Y� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下，单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，其简单氢化物的水溶液显碱性
Y	M层比K层少1个电子
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小的，其氧化物呈两性

（1）画出元素T原子结构示意图

；
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填序号）；
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式为Na₂O₂．
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1形成的化合物的电子式为

，元素Z最高价氧化物的水化物与元素Y的最高价氧化物的水化物的溶液相互反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

分析短周期元素中，T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故T为C元素；
常温下，X元素单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，其简单氢化物的水溶液显碱性，则X为N元素；
Y元素原子M层比K层少1个电子，M层电子数为1，故Y为Na；
第3周期元素Z的简单离子中半径最小的，其氧化物呈两性，则Z为Al，
据此解答．

解答解：短周期元素中，T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故T为氧元素；常温下，X元素单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，其简单氢化物的水溶液显碱性，则X为氮元素；Y元素原子M层比K层少1个电子，M层电子数为1，故Y为Na；第3周期元素Z的简单离子中半径最小的，其氧化物呈两性，则Z为Al．
（1）T为O元素，氧原子核外有2个电子层，K、L层电子数分别为2、6，原子结构示意图为，故答案为：；
（3）同周期自左而金属性减弱，故金属性Na＞Al，比较金属强弱的方法有：与水或酸反应的剧烈程度、其最高价氧化物的水化物的碱性强弱、金属活动性顺序表等，与单质熔沸点、元素化合价无关，所以选c、d，
故答案为：Na；c、d；
（3）O、N、Na、Al中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，该化合物的化学式为Na₂O₂，
故答案为：Na₂O₂；
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1形成的化合物为H₂O₂，电子式为，元素Z、Y最高价氧化物的水化物分别为Al（OH）₃、NaOH，二者反应是生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，注意理解掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．

练习册系列答案

相关题目

5．下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置

周期/族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是Ar；金属性最强的是：K，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式

，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是HClO₄；氢化物稳定性最差的是CH₄
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2 H₂O
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg，离子半径顺序为：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺
（4）F的最常见氢化物的电子式

；该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是2K+2 H₂O=2KOH+H₂↑，剧烈程度大于（填大于、小于、等于）A．
（5）C元素跟G元素形成的化合物的电子式是

，用电子式表示其形成过程为

．
（6）G元素和H元素，A元素和B元素核电荷数之差分别为18、8．

6．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是序号（　　）

序号	实验内容	实验目的
A	测定相同浓度的NaClO溶液，CH₃COONa溶液的pH	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱
B	向Mg（OH）₂浊液中滴加少量0.1mol/LFeCl₃溶液	比较Mg（OH）₂和Fe（OH）₃的溶解度
C	将两个完全相同且充满NO₂的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中	探究温度对化学平衡状态的影响
D	向同体积同浓度H₂O₂溶液中，分别加入1mol通浓度的CuSO₄，FeCl₃溶液	比较Cu²⁺、Fe³⁺对H₂O₂分解速率的影响

3．某有机物由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为76，0.05mol该有机物完全燃烧的产物用碱石灰完全吸收，碱石灰增重6.2g，相同质量的该有机物完全燃烧的产物通过足量Na₂O₂，它只增重3g．
（1）该有机物的分子式；
（2）若该有机物既能与乙醇、又能与乙酸发生酯化反应，写出该有机物的结构简式．

10．用锌片与1mol•L^-1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（　　）

	A．	对该反应体系加热		B．	加入少量NaCl溶液
	C．	不用锌片，改用锌粉		D．	加入少量1 mol•L^-1硫酸

20．常温下，下列说法正确的是（　　）

	A．	往CH₃COOH溶液中加水，c（OHˉ）和c（H⁺）均增大
	B．	物质的量浓度均为0.1mol•Lˉ¹的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，c（Na⁺）＜c（CH₃COOˉ）
	C．	某浓度的氯化铵溶液中存在c（NH₄⁺）＞c（Clˉ）＞c（H⁺）＞c（OHˉ）
	D．	在pH=4的氯化铵溶液中c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Clˉ）+c（OHˉ）

7．核外电子层结构相同的一组微粒是（　　）

	A．	Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、Ne		B．	Na⁺、F^-、S^2-、Ar
	C．	K⁺、Ca²⁺、S^2-、Ar		D．	Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、S^2-

4．合成结构简式

的高聚物，其单体是（　　）

①苯乙烯 ②丁烯 ③1，3-丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯．

5．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

A．	Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-	B．	Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-、K⁺
C．	Mg²⁺、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-	D．	H⁺、Cl^-、Na⁺、CO₃^2-
E．	SO₃^2-、Ba²⁺，H⁺，NO₃^-

试题分类