题目内容

5．下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置
周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是Ar；金属性最强的是：K，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是HClO4；氢化物稳定性最差的是CH4
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2 H2O
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg，离子半径顺序为：K+＞Na+＞Mg2+
（4）F的最常见氢化物的电子式；该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是2K+2 H2O=2KOH+H2↑，剧烈程度大于（填大于、小于、等于）A．
（5）C元素跟G元素形成的化合物的电子式是，用电子式表示其形成过程为．
（6）G元素和H元素，A元素和B元素核电荷数之差分别为18、8．

分析 由元素在周期表中位置，可知A为Na，B为K元素，C为Mg，D为Al，E为C元素，F为O元素，G为Cl，H为Br，R为Ar．
（1）稀有气体化学性质最不活泼；同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强；碱性最强的为KOH；酸性最强的为高氯酸；非金属性越弱，氢化物稳定性越差；
（2）D元素、A元素的最高价氧化物对应的水化物分别为Al（OH）3、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（3）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（4）F的最常见氢化物为H2O，常温下K与水反应生成生成氢氧化钾与氢气，金属性越强，单质与水反应越剧烈；
（5）C元素跟G元素形成的化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成；
（6）G元素和H元素核电荷数之差为第四周期容纳元素种数，A元素和B元素核电荷数之差为第三周期容纳元素种数．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为Na，B为K元素，C为Mg，D为Al，E为C元素，F为O元素，G为Cl，H为Br，R为Ar．
（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼；同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K的金属性最强，碱性最强的为KOH，电子式为；酸性最强的为HClO4；非金属元素中C的非金属性最弱，故CH4稳定性最差，
故答案为：Ar；K；；HClO4；CH4；
（2）D元素、A元素的最高价氧化物对应的水化物分别为Al（OH）3、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2 H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2 H2O；
（3）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Na＞Mg，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：K+＞Na+＞Mg2+，
故答案为：K＞Na＞Mg；K+＞Na+＞Mg2+；
（4）F的最常见氢化物为H2O，电子式为，常温下K与水反应生成生成氢氧化钾与氢气，反应方程式为：2K+2 H2O=2KOH+H2↑，K的金属性比Na强，故K单质与水反应更剧烈，
故答案为：；2K+2 H2O=2KOH+H2↑；大于；
（5）C元素跟G元素形成的化合物为MgCl2，电子式为由镁离子与氯离子构成，用电子式表示其形成为：，
故答案为：；；
（6）G元素和H元素核电荷数之差为第四周期容纳元素种数，即核电荷数相差18，A元素和B元素核电荷数之差为第三周期容纳元素种数，即二者核电荷数相差8，
故答案为：18、8．

点评 本题考查元素周期律与元素周期表的综合应用，需要学生熟练掌握周期表的结构，侧重对化学用语的考查，注意掌握电子式表示化学键或物质的形成．

练习册系列答案
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15．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
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C．保持容器体积不变，充入N2D．保持容器体积不变，充入H2O（g）
16．下列有关实验的叙述，正确的是DE（填序号）
A．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B．分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下
C．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
D．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
E．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
F．在溴化铁的催化下苯与浓溴水反应制取溴苯．
13．某化工厂产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．
（1）该产品的结构简式为．
（2）下列关于该产品的说法中不正确的是C（填字母编号）
A．能发生取代反应             B．能通过加聚反应生成高分子化合物
C．不能使溴的四氯化碳溶液褪色   D．属于烃的衍生物
（3）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是①②（填序号）．与该产品互为同系物的是（填序号）③．
①CH3CH═CHCOOH　      ②CH2═CHCOOCH3
③CH3CH2CH═CHCOOH　   ④CH3CH（CH3）COOH．
20．甲容器中进行如下反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的下列说法正确的是（　　）
A．在2 min末的反应速率，用B表示是 0.3 mol/（L•min）
B．用A表示的反应速率是0.4 mol/（L•min）
C．若乙容器中也同时进行此反应，且相同时间段内用D表示的速率是0.2 mol/（L•min），则乙容器中反应速率更快
D．对甲容器升高温度，则正反应速率将减小
10．下列说法中，正确的是（　　）
A．要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
B．实验室制取乙烯时，常伴有刺激性气味的气体产生，说明部分乙醇被氧化为乙醛
C．凡是能发生银镜反应的物质一定是醛或羧酸中的甲酸
D．向苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳气体时，生成物不可能是碳酸钠
17．某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基．
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14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
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15．现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号元素性质与原子（或分子）结构
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X常温下，单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，其简单氢化物的水溶液显碱性
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