题目内容
4.合成结构简式的高聚物,其单体是( )①苯乙烯 ②丁烯 ③1,3-丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯.
A. | ①② | B. | ④⑤ | C. | ③⑤ | D. | ①③ |
分析 解答此类题目,首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物,然后根据推断单体的方法作出判断,
加聚产物的单体推断方法:
(1)凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物,其合成单体必为一种,将两半链闭合即可;
(2)凡链节主链上只有四个碳原子(无其它原子)且链节无双键的高聚物,其单体必为两种,在正中间画线断开,然后将四个半键闭合即可;
(3)凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物,其规律是“见双键,四个碳,无双键,两个碳”画线断开,然后将半键闭合,即将单双键互换.
解答 解:该高聚物链节主链不含杂原子,属于加聚反应生成的高聚物,链节主链上存在碳碳双键结构,有6个碳原子,其单体必为两种,按如图所示断开,在将双键中的1个c-c打开,然后将半键闭合即可的该高聚物单体是CH2=CH-CH=CH2、,故选D.
点评 本题考查聚合物寻找单体的方法,注意聚合反应的类型来分析,难度不大.
练习册系列答案
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14.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A. | 在1 mol NaHSO4晶体中,含阳离子数为2NA | |
B. | 1 mol C4H10分子中共价键总数为13NA | |
C. | 0.5 mol•L-1 Ba(NO3)2溶液中,NO${\;}_{3}^{-}$的数目为NA | |
D. | 任何条件下,20 L N2含有的分子数都不可能为NA |
15.现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
(1)画出元素T原子结构示意图;
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是Na(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是cd(填序号);
a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈 d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的化学式为Na2O2.
(4)元素T和氢元素以原子个数比1:1形成的化合物的电子式为,元素Z最高价氧化物的水化物与元素Y的最高价氧化物的水化物的溶液相互反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下,单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,其简单氢化物的水溶液显碱性 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小的,其氧化物呈两性 |
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是Na(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是cd(填序号);
a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈 d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的化学式为Na2O2.
(4)元素T和氢元素以原子个数比1:1形成的化合物的电子式为,元素Z最高价氧化物的水化物与元素Y的最高价氧化物的水化物的溶液相互反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
12.在一定条件下,某密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g).反应物N2的浓度10s内从2mol/L降为1mol/L,在这段时间内用N2浓度的变化表示的反应速率为( )
A. | 0.05 mol/(L•s) | B. | 0.1 mol/(L•s) | C. | 0.15 mol/(L•s) | D. | 0.2 mol/(L•s) |
19.常温下,体积相同,浓度均为0.1mol/L的苯酚钠、碳酸氢钠、碳酸钠、醋酸钠四种溶液pH最大的是( )
A. | 苯酚钠溶液 | B. | 碳酸氢钠溶液 | C. | 碳酸钠溶液 | D. | 醋酸钠溶液 |
9.以2-溴丙烷为原料制取1,2-丙二醇,需要经过的反应是( )
A. | 消去-加成-取代 | B. | 取代-消去-加成 | C. | 消去-取代-加成 | D. | 加成-消去-取代 |
16.下列烷烃进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物是( )
A. | CH3CH2CH2CH3 | B. | (CH3CH2)2CHCH3 | C. | (CH3)2CHCH2CH(CH3)2 | D. | (CH3)3C(CH2)2CH3 |
3.下列说法中不正确的是( )
A. | 用蒸馏的方法来分离甲苯、溴苯和辛烷的混合物 | |
B. | 催化裂化不仅可以提高汽油的产量而且可以提高汽油质量 | |
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