题目内容
10．用锌片与1mol•L-1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ）| A． | 对该反应体系加热 | B． | 加入少量NaCl溶液 | ||
| C． | 不用锌片，改用锌粉 | D． | 加入少量1 mol•L-1硫酸 |
分析 根据升高温度、增大浓度、增大物质的接触面积等可加快反应速率，对反应物没有气体参加的反应，压强对化学反应速率无影响．
解答 解：A、加热能使反应速率加快，故A不选；
B、加入NaCl溶液，相当于加水稀释，氢离子浓度降低，反应速率减慢，即该措施不能使氢气生成速率增大，故B选；
C、改用锌粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故C不选；
D、加入1 mol•L-1硫酸，氢离子浓度增大，且不影响硫酸的性质，反应速率增大，故D不选；
故选B．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意温度、浓度、压强、接触面积等对反应速率的影响即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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20．甲容器中进行如下反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的下列说法正确的是（ ）
| A． | 在2 min末的反应速率，用B表示是 0.3 mol/（L•min） | |
| B． | 用A表示的反应速率是0.4 mol/（L•min） | |
| C． | 若乙容器中也同时进行此反应，且相同时间段内用D表示的速率是0.2 mol/（L•min），则乙容器中反应速率更快 | |
| D． | 对甲容器升高温度，则正反应速率将减小 |
我国国家标准（ GB2760 ）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定．
18．
乙醇分子结构中，各种化学键如图所示．乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（ ）
乙醇分子结构中，各种化学键如图所示．乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（ ）| A． | 在Cu催化下和O2反应时断裂①，③键 | B． | 和金属钠反应时断裂键① | ||
| C． | 完全燃烧时全部断裂 | D． | 与浓H2SO4共热170℃时断裂键②④ |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用BaCl2 溶液可证明Na2CO3溶液显碱性时由于CO32-发生水解 | |
| B． | NaHCO3 溶液中存在：c（Na+ ）=c（HCO3-）+c（CO3 2-） | |
| C． | CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体后溶液中c（H+）•c（CH3COO-）增大 | |
| D． | 相同温度下，Ksp较小的物质其溶解度也一定较小 |
15．现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
（1）画出元素T原子结构示意图
；
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填序号）；
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式为Na2O2．
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1形成的化合物的电子式为
，元素Z最高价氧化物的水化物与元素Y的最高价氧化物的水化物的溶液相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
| 元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X | 常温下，单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，其简单氢化物的水溶液显碱性 |
| Y | M层比K层少1个电子 |
| Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小的，其氧化物呈两性 |
；（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填序号）；
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式为Na2O2．
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1形成的化合物的电子式为
，元素Z最高价氧化物的水化物与元素Y的最高价氧化物的水化物的溶液相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
19．常温下，体积相同，浓度均为0.1mol/L的苯酚钠、碳酸氢钠、碳酸钠、醋酸钠四种溶液pH最大的是（ ）
| A． | 苯酚钠溶液 | B． | 碳酸氢钠溶液 | C． | 碳酸钠溶液 | D． | 醋酸钠溶液 |