题目内容
10.用锌片与1mol•L-1稀盐酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是( )A. | 对该反应体系加热 | B. | 加入少量NaCl溶液 | ||
C. | 不用锌片,改用锌粉 | D. | 加入少量1 mol•L-1硫酸 |
分析 根据升高温度、增大浓度、增大物质的接触面积等可加快反应速率,对反应物没有气体参加的反应,压强对化学反应速率无影响.
解答 解:A、加热能使反应速率加快,故A不选;
B、加入NaCl溶液,相当于加水稀释,氢离子浓度降低,反应速率减慢,即该措施不能使氢气生成速率增大,故B选;
C、改用锌粉,增大了反应物的接触面积,反应速率加快,故C不选;
D、加入1 mol•L-1硫酸,氢离子浓度增大,且不影响硫酸的性质,反应速率增大,故D不选;
故选B.
点评 本题考查影响化学反应速率的因素,注意温度、浓度、压强、接触面积等对反应速率的影响即可解答,难度不大.

练习册系列答案
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20.甲容器中进行如下反应4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol/L.对此反应速率的下列说法正确的是( )
A. | 在2 min末的反应速率,用B表示是 0.3 mol/(L•min) | |
B. | 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L•min) | |
C. | 若乙容器中也同时进行此反应,且相同时间段内用D表示的速率是0.2 mol/(L•min),则乙容器中反应速率更快 | |
D. | 对甲容器升高温度,则正反应速率将减小 |
18.
乙醇分子结构中,各种化学键如图所示.乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是( )

A. | 在Cu催化下和O2反应时断裂①,③键 | B. | 和金属钠反应时断裂键① | ||
C. | 完全燃烧时全部断裂 | D. | 与浓H2SO4共热170℃时断裂键②④ |
5.下列说法正确的是( )
A. | 用BaCl2 溶液可证明Na2CO3溶液显碱性时由于CO32-发生水解 | |
B. | NaHCO3 溶液中存在:c(Na+ )=c(HCO3-)+c(CO3 2-) | |
C. | CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体后溶液中c(H+)•c(CH3COO-)增大 | |
D. | 相同温度下,Ksp较小的物质其溶解度也一定较小 |
15.现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
(1)画出元素T原子结构示意图
;
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是Na(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是cd(填序号);
a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈 d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的化学式为Na2O2.
(4)元素T和氢元素以原子个数比1:1形成的化合物的电子式为
,元素Z最高价氧化物的水化物与元素Y的最高价氧化物的水化物的溶液相互反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下,单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,其简单氢化物的水溶液显碱性 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小的,其氧化物呈两性 |

(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是Na(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是cd(填序号);
a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈 d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的化学式为Na2O2.
(4)元素T和氢元素以原子个数比1:1形成的化合物的电子式为

19.常温下,体积相同,浓度均为0.1mol/L的苯酚钠、碳酸氢钠、碳酸钠、醋酸钠四种溶液pH最大的是( )
A. | 苯酚钠溶液 | B. | 碳酸氢钠溶液 | C. | 碳酸钠溶液 | D. | 醋酸钠溶液 |