对NO2与水的反应中下列说法中正确的是( )A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2C．反应中若有6molNO2参与反应.有4mol电子转移D．反应中NO2是氧化剂.水是还原剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．对NO₂与水的反应中下列说法中正确的是（　　）

	A．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
	B．	氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
	C．	反应中若有6molNO₂参与反应，有4mol电子转移
	D．	反应中NO₂是氧化剂，水是还原剂

分析该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，硝酸是氧化产物，NO是还原产物，根据二氧化氮和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量．

解答解：A．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1：2，故A错误；
B．由A分析可知，氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1，故B错误；
C．在反应中有3molNO₂反应，有2mol电子发生转移，反应中若有6molNO₂参与反应，有4mol电子转移，故C正确；
D．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；
故选C．

点评本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意该反应中化合价变化的元素只有N元素，为易错点，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

7．下列有关图示与对应的叙述正确的是（　　）

	A．	图纵坐标为元素的最高正价
	B．	图可说明反应2NO+2CO=N₂+2CO₂为吸热反应
	C．	若图表示的是一定量的CaCO₃与盐酸反应生成CO₂的体积随时间的变化，则t～2tmin反应速率最快
	D．	若图表示的是反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的．v（正）、v（逆）随时间的变化，则0～t₁时间段：v（正）=v（逆）

8．水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	由水杨酸制冬青油的反应是取代反应
	B．	阿司匹林的分子式为C₉H₈O₄，水解可得水杨酸
	C．	冬青油苯环上的一氯取代物有4种
	D．	可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸

5．

已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A与C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，D是同周期中简单离子半径最小的元素，F元素对应的单质为日常生活中常见金属．
（1）F在元素周期表中的位置时第四周期第VIII族．
（2）B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为S^2-＞N^3-＞Al³⁺（离子符号表示）．
（3）B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为离子键和共价键，写出检验该化合物中阳离子的离子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（4）写出由A、B元素形成的六核分子的电子式

．
（5）已知常温下化合物FE的K_sp=6×10^-18mol²•L^-2，常温下将1.0×10^-5mol•L^-1的Na₂E溶液与含FSO₄溶液按体积比3：2混合，若有沉淀FE生成，则所需的FSO₄的浓度至少是2.5×10^-12 mol/L．（忽略混合后溶液的体积变化）．
（6）图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．
请回答下列问题：
a．均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
b．丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO₄溶液，其对应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

12．物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，M与其他物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
（2）比较B中各元素原子半径由大到小Na＞O＞H（填元素符号）
（3）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是H₂SiO₃
（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失，
（5）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓
（6）若A是一种溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为c（H⁺）：c（Al³⁺）：c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=1：1：2：3

（7）若E可用于检验葡萄糖的存在，写出G溶液充分蒸发灼烧后的产物与乙醇反应的化学方程式为CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O．

9．如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.6molL^-1，（③可以实现铁表面镀锌）工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是（　　）

16．ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂+2H₂O↑．下列有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	H₂C₂O₄是氧化剂
	B．	KClO₃是还原剂
	C．	H₂C₂O₄在反应中被氧化
	D．	1molKClO₃参加反应有2mol电子转移

13．在硅酸盐中，SiO₄^4-四面体如图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分；Si与O的原子数之比为1：3，化学式为SiO₃^2-．

8．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	乙烯能够使溴水褪色，是因为乙烯和溴水反应生成了2-溴乙烷
	B．	将红热的铜丝插入到1-丙醇中，可以制得丙酮
	C．	和苯酚互为同系物
	D．	分子式为C₁₀H₁₂具有两个邻位链烃取代基的芳香烃有4种（不考虑立体异构）

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