Question

5．Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，其工作原理如图所示．电池总反应是：Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O
①负极材料为镁，发生氧化反应（填氧化或还原）
②两极电极反应式为：负极：Mg-2e^-═Mg²⁺正极：H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O．
③有4.8gMg反应时时，外电路中转移电子数为0.4N_A．

Answer 1

分析 镁-H₂O₂酸性燃料电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg-2e^-═Mg²⁺，H₂O₂具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，据此分析解答．

解答 解：①镁-H₂O₂酸性燃料电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极发生氧化反应，则负极材料为镁，发生氧化反应，故答案为：镁；氧化；
②镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg-2e^-═Mg²⁺，H₂O₂具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，故答案为：Mg-2e^-═Mg²⁺；H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O；
③由负极电极反应式为Mg-2e^-═Mg²⁺，则有4.8gMg反应时，外电路中转移电子数为$\frac{4.8g}{24g/mol}$×2=0.4N_A；故答案为：0.4N_A．

点评 本题考查原电池的知识，题目难度中等，注意过呢据物质的性质判断正负极反应以及电极反应式的书写，正确书写电极反应式为解答该题的关键，学习中注意体会书写方法．