题目内容

16．以熔融Na2CO3为电解质，H2和CO混合气为燃料的电池原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．b是电池的负极
B．a电极的反应为：CO+CO32ˉ-2eˉ═2CO2，H2+CO32ˉ-2eˉ═H2O+CO2
C．a电极上每消耗22.4L原料气，电池中转移电子数约为2×6.02×1023
D．a、b两极消耗的气体的物质的量之比是1：1

分析 原电池工作时，CO和H2失电子在负极反应，则a为负极，CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，正极b上为氧气得电子与二氧化碳反应生成CO32-，以此解答该题．

解答 解：A．b上为氧气得电子与二氧化碳反应生成CO32-，则b是电池的正极，故A错误；
B．a为负极，负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极a反应为：CO+CO32ˉ-2eˉ═2CO2，H2+CO32ˉ-2eˉ═H2O+CO2，故B正确；
C．未指明标准状况，无法计算，故C错误；
D．电极a反应为：CO+CO32ˉ-2eˉ═2CO2，H2+CO32ˉ-2eˉ═H2O+CO2，b极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，则a、b两极消耗的气体的物质的量之比是2：1，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等．

练习册系列答案
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20．在常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（　　）
A．9.3B．9.7C．10D．10.7
7．下列有关图示与对应的叙述正确的是（　　）
A．
图纵坐标为元素的最高正价
B．
图可说明反应2NO+2CO=N2+2CO2为吸热反应
C．
若图表示的是一定量的CaCO3与盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化，则t～2tmin反应速率最快
D．
若图表示的是反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的．v（正）、v（逆）随时间的变化，则0～t1时间段：v（正）=v（逆）
4．某研究小组利用如图1装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应原理．回答下列问题：
（1）在实验室中，欲配制250g 70%的浓硫酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要有量筒和胶头滴管，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗．
（2）往三颈烧瓶中通入N2的操作在滴加浓硫酸之前（填“之前”或“之后”），其目的是排除空气对实验的干扰．
（3）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O，该反应中浓硫酸表现出的性质为强酸性．
（4）SO2易溶于水，图2装置可用于C处虚线框内吸收尾气的是②或③或④（填编号）．
（5）装置B中产生白色沉淀的原因有两种可能．若要证明Fe3+能氧化SO2，则需要改进的地方是把装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为FeCl3溶液，改进后若得到肯定结论，则装置B中发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①NaAlO2（aq）$\stackrel{过量盐酸}{→}$ AlCl3 $\stackrel{电解}{→}$Al
②NH3 $→_{△}^{O_{2}/催化剂}$NO $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$HNO3
③NaCl（饱和）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$ NaHCO3 $\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④FeS2 $\stackrel{煅烧}{→}$SO3 $\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
A．③④B．①④C．②④D．②③
1．下列实验对应的现象及结论均正确，且两者具有因果关系的是（　　）
选项实验现象结论
A向稀硝酸与过量铜粉反应后的溶液中滴加稀硫酸有气泡生成常温下，铜与稀硫酸反应生成SO2
B在酒精灯上加热铝箔铝熔化，但熔化的铝不滴落Al2O3的熔点比Al高
C向Fe（SCN）3溶液中滴加稀NaOH溶液溶液由红色变为红褐色减小反应物浓度、平衡向逆反应方向移动
D选用酚酞作试剂，用NaOH溶液滴定醋酸溶液溶液变为粉红色NaOH溶液过量
A．AB．BC．CD．D
8．水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是（　　）
A．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应
B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，水解可得水杨酸
C．冬青油苯环上的一氯取代物有4种
D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸
5．已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A与C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，D是同周期中简单离子半径最小的元素，F元素对应的单质为日常生活中常见金属．
（1）F在元素周期表中的位置时第四周期第VIII族．
（2）B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞N3-＞Al3+（离子符号表示）．
（3）B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为离子键和共价键，写出检验该化合物中阳离子的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）写出由A、B元素形成的六核分子的电子式．
（5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10-18mol2•L-2，常温下将1.0×10-5mol•L-1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3：2混合，若有沉淀FE生成，则所需的FSO4的浓度至少是2.5×10-12 mol/L．（忽略混合后溶液的体积变化）．
（6）图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．
请回答下列问题：
a．均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
b．丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
13．在硅酸盐中，SiO44-四面体如图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分；Si与O的原子数之比为1：3，化学式为SiO32-．

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