题目内容

9．碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）该反应还原产物与氧化产物质量比是1：5
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振荡，观察到的现象是溶液分成两层，下层无色，上层呈紫红色；
（3）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断方法从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是BC
A．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
B．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
C．使用容量瓶前检验是否漏水
D．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
（5）用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是BDE
A．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
B．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
C．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面．

分析 （1）KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4中，还原产物与氧化产物均为碘，反应还原产物与氧化产物质量比等于其物质的量之比；
（2）碘易溶于有机溶剂，四氯化碳的密度比水大，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色；
（3）利用萃取剂与水不互溶进行设计，从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中，再往试管中加入少量水，根据是否分层进行判断；
（4）根据容量瓶的使用方法和注意事项来回答问题；
（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析对所配溶液浓度的影响．

解答 解：（1）氧化还原反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况如下：，还原产物与氧化产物均为碘，由原子守恒及反应可知还原产物与氧化产物物质的量之比为1：5，则还原产物与氧化产物质量比也是1：5，
故答案为：1：5；
（2）碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色，
故答案为：溶液分成两层，上层无色，下层呈紫红色；
（3）从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中，加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层，
故答案为：从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层；
（4）A．不能在容量瓶中进行稀释，应在烧杯中进行操作，冷却后再转移到容量瓶中，故A错误；
B．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，目的是摇匀溶液，故B正确；
C．使用容量瓶前检查其是否漏水，否则配制溶液的浓度有误差，故C正确；
D．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤，导致溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故D错误；
故答案为：BC；
（5）A．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移，溶液冷却后体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
C．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故C错误；
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶，溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故D正确；
E．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E正确；
故答案为：BDE．

点评 本题考查萃取、氧化还原反应、一定物质的量浓度溶液配制等，难度中等，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，学习中全面把握基础知识．

练习册系列答案
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14．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液500mL．根据这种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），仪器C的名称是分液漏斗，本实验所需玻璃仪器E规格为500mL．
（2）下列操作中，容量瓶具备的功能有AD（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液     B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质               D．量取一定体积的液体
（3）用天平称取2.0g NaOH固体，溶于水中冷却到室温后，用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移至容量瓶中，将烧杯、玻璃棒洗涤2-3次，将洗液全部转移至容量瓶中，继续加水至液面接近容量瓶刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切．
（4）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度大于0.1mol/L．
15．对于工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3，下列说法错误的是（　　）
A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
B．升高温度可以增大反应速率
C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
D．增大N2浓度可以减小反应速率
17．50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50  mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由：中和热为稀的强酸与强碱反应生成1mol时时所放出的热量，与酸碱用量无关．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
4．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）
A．a、c两点溶液的导电能力相同
B．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a＞b＞c
C．b点溶液中：c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
D．用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb=Vc
14．A、B、C是短周期三种元素，它们的离子A+、B2-、C3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（　　）
A．原子序数B＞A＞CB．原子最外层电子数C＞A＞B
C．原子半径A＞C＞BD．离子半径A+＞B2-＞C3+
1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．氯化铵溶液与澄清石灰水反应：NH4++OH-?NH3↑+H2O
C．碘化亚铁与足量溴水反应：2I-+Br2═I2+2Br-
D．氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
18．分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A．碳化铝，黄色晶体，熔点2 200℃，熔融态不导电原子晶体；
B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电分子晶体；
C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中分子晶体；
D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电离子晶体．
19．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（　　）
操作现象结论
A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B先滴加稀盐酸再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
C用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有K+
D滴加NaOH溶液加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH4+
A．AB．BC．CD．D

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