Question

6．用如图装置实现原电池反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag

（1）X应为CuY应为AgNO₃溶液
（2）电池中电流的方向是由Ag极到Cu极
（3）当线路中通过0.2mol电子时，银极的质量增重（填增重或减轻）21.6g．

Answer 1

分析 根据反应“Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag”分析，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，则正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag⁺在正极上得电子被还原，电极反应为Ag⁺+e=Ag，电解质溶液为AgNO₃ ，根据电极方程式计算Ag的质量．

解答 解：（1）由反应“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag⁺在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO₃ ，
故答案为：Cu；AgNO₃溶液；
（2）电流从正极流向负极，即由Ag流向Cu；
故答案为：Ag；Cu；
（3）当线路中通过0.2mol电子时，由电极反应Ag⁺+e^-=Ag可知，生成Ag为0.2mol，其质量为21.6g，则银电极增重21.6g；
故答案为：增重；21.6．

点评 本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断和电极反应式的书写的方法，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．