题目内容
A、B两元素可形成AB型离子化合物，且阴、阳离子具有相同的电子数．A、B的单质均能与水发生剧烈反应，反应中A单质做还原剂，B单质做氧化剂，则下列表述正确的是（ ）
| A、B元素原子的电子排布式为1S22S22P63S23P5 |
B、化合物AB的电子式为 |
C、化合物AB的电子式为 |
| D、A与水反应的离子方程式为Na+H2O═OH-+Na++H2 |
考点：原子结构与元素的性质,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题,原子组成与结构专题
分析：A、B两元素可形成AB型离子化合物，则A为+1价，B为-1价，A、B的单质均能与水发生剧烈反应，则B为F，AB的阴、阳离子具有相同的电子数，则B为Na，据此结合选分析．
解答：
解：A、B两元素可形成AB型离子化合物，则A为+1价，B为-1价，A、B的单质均能与水发生剧烈反应，则B为F，AB的阴、阳离子具有相同的电子数，则B为Na，
A、B为F元素，核外有9个电子，其电子排布式为1S22S22P5，故A错误；
B、化合物AB为NaF，则其电子式为：，故B错误；
C、化合物AB为NaF，则其电子式为：，故C正确；
D、Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为2Na+2H2O═2OH-+2Na++H2↑，故D错误．
故选C．
A、B为F元素，核外有9个电子，其电子排布式为1S22S22P5，故A错误；
B、化合物AB为NaF，则其电子式为：
，故B错误；C、化合物AB为NaF，则其电子式为：
，故C正确；D、Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为2Na+2H2O═2OH-+2Na++H2↑，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了元素的推断、电子排布式、电子式、离子方程式，题目难度不大，根据化合价及单质的性质推断元素是解题的关键．
练习册系列答案
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（1）下列实验操作或对实验事实的描述正确的有下列说法中正确的是（ ）
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
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将11.9g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下体积为3.36L．另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀19.4g，则上述反应中生成NO气体的体积为（标准状况下）（ ）
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| B、11.2 L |
| C、22.4 L |
| D、4.48 L |