Question

（1）下列实验操作或对实验事实的描述正确的有

 

．
A．用托盘天平称量17.55g氯化钠晶体
B．碳酸钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶
C．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH
D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后浓度偏大
E．向饱和FeCl₃溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe（OH）₃胶体
F．用苯萃取溴水中的溴时，从分液漏斗下口放出将溴的苯溶液
（2）如图为中学化学实验中常见的实验装置
①实验室常用装置A制备气体，请将分液漏斗和圆底烧瓶中应装的化学试剂的名称填写在下表中．

气体	O2	Cl2	NH3
分液漏斗中试剂	H2O		浓氨水
圆底烧瓶中试剂		KMnO4

②可用B装置排液收集气体，气体应从该装置

 

（填“左”“右”）管口导进，倘若利用该装置收集Cl₂，试剂瓶中盛放的试剂为

 

．
③C装置用于处理多余气体对环境的污染，若利用该装置吸收Cl₂，此时烧杯中发生反应的离子方程式为

 

．倘若该装置中仅仅盛放稀硫酸，通常不适合吸收氨气的原因是

 

，若向烧杯中额外再加入一种液态有机物则可安全吸收氨气，这种有机物为

 

．

Answer 1

考点：化学实验方案的评价,实验装置综合

专题：实验评价题

分析：（1）A．托盘天平的感量是0.1g；
B．碳酸钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶；
C．次氯酸具有漂白性；
D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后溶液体积偏小，浓度偏大；
E．向饱和FeCl₃溶液中滴加少量NaOH溶液，不可制取Fe（OH）₃胶体，得到的是氢氧化铁沉淀；
F．苯的密度小于水，所以在水上方；
（2）①该装置属于固液混合不加热型装置，实验室可以用双氧水和二氧化锰制取氧气、用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气、用浓氨水和碱石灰或氧化钙或氢氧化钠制取氨气；
②用排液法收集气体时，导气管遵循“短进长出”原则；实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气；
③可以用NaOH溶液除去氯气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；氨气极易溶于水会产生倒吸现象；有缓冲装置的能防止倒吸．

解答： 解：（1）A．托盘天平的感量是0.1g，所以不能称量17.55g氯化钠晶体，故错误；
B．玻璃中含有二氧化硅，碳酸钠水解导致溶液呈碱性，二氧化硅和碱反应生成粘性的硅酸钠而使瓶塞粘结在一起，所以碳酸钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中，故正确；
C．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以不能用pH试纸测氯水pH值，故错误；
D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后溶液体积偏小，浓度偏大，故正确；
E．向饱和FeCl₃溶液中滴加少量NaOH溶液，不可制取Fe（OH）₃胶体，得到的是氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液再加热至沸腾得到氢氧化铁胶体，故错误；
F．苯的密度小于水，所以苯在上方、水在下方，从分液漏斗上口放出将溴的苯溶液，故错误；
故选BD；
（2）①该装置属于固液混合不加热型装置，实验室可以用双氧水和二氧化锰制取氧气、用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气、用浓氨水和碱石灰或氧化钙或氢氧化钠制取氨气，故答案为：

O2	Cl2	NH3
	浓盐酸
过氧化钠		碱石灰或氧化钙或氢氧化钠

②用排液法收集气体时，导气管遵循“短进长出”原则，所以气体应从该装置右管口导进；实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，故答案为：右；饱和食盐水；
③可以用NaOH溶液除去氯气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O；氨气极易溶于水会产生倒吸现象，所以不能用稀硫酸吸收氨气，有缓冲装置的能防止倒吸，四氯化碳密度大于水，如果将四氯化碳与水混合时，水在四氯化碳上方，该装置能起到缓冲作用，防止倒吸，
故答案为：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O；氨气极易溶于水（稀硫酸）；会引起倒吸；CCl₄（或四氯化碳）．

点评：本题考查实验方案评价，涉及气体的制取、收集、除杂等知识点，根据物质状态及反应条件确定反应装置、根据气体性质及密度确定收集装置，注意有毒或有刺激性气味气体尾气处理方法，知道氧气、氢气、二氧化碳、氯气等气体的制取、收集原理，题目难度不大．