题目内容
电子表所用电源常为微型银锌原电池，其电极为A2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应分别为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-=Ag+2OH-，下列叙述正确的是（ ）
| A、Zn为正极，Ag2O为负极 |
| B、放电时，电池负极附近溶液的pH变大 |
| C、放电时，溶液中阴离子向Zn极方向移动 |
| D、放电时，电流由Zn极经外电路流向Ag2O极 |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，氧化银得电子发生还原反应而作正极，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，根据负极电极反应式确定负极区域pH变化结合电子的移动方向分析解答．
解答：
解：A．根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极，氧化银作正极，故A错误；
B．负极上电极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，由于氢氧根离子参加反应而导致负极附近氢氧根离子浓度降低，则溶液的pH减小，故B错误；
C．放电时，溶液中阴离子向负极方向移动，即阴离子向Zn极方向移动，故C正确；
D．锌作负极，氧化银作正极，放电时，电流由正极经外电路流向负极，即从Ag2O极经外电路流向Zn极，故D错误；
故选C．
B．负极上电极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，由于氢氧根离子参加反应而导致负极附近氢氧根离子浓度降低，则溶液的pH减小，故B错误；
C．放电时，溶液中阴离子向负极方向移动，即阴离子向Zn极方向移动，故C正确；
D．锌作负极，氧化银作正极，放电时，电流由正极经外电路流向负极，即从Ag2O极经外电路流向Zn极，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学电源新型电池，根据电池反应式中元素化合价变化来确定正负极，再结合离子移动方向、离子浓度的变化来分析解答，难度不大．
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将标准状况下aL NH3溶解于1000g水中，得到氨水的物质的量浓度为b mol/L，则该氨水的密度为（ ）
A、
| ||
B、
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C、
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D、
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0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲是（ ）
| A、CH4 |
| B、C2H4 |
| C、C3H6 |
| D、C6H6 |
已知C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1=-Q1 kJ/mol，C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol，H2O（g）═H2O（l）△H3=-Q3 kJ/mol．
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
| A、Q1+Q2+Q3 |
| B、0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3 |
| C、0.5（Q1+Q2+Q3） |
| D、0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 |
下列性质的递变中，正确的是（ ）
| A、O、S、Na的原子半径依次增大 |
| B、LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 |
| C、HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 |
| D、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 |
根据表中烃的含氧衍生物分子式排列规律，空格中烃的含氧衍生物的有关判断正确的是（ ）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| CH2O2 | C2H4O | C3H6O2 | C4H8O | C6H12O | C7H14O2 | C8H16O |
| A、能与NaHCO3反应的同分异构体有3种 |
| B、该物质肯定能发生加成反应和取代反应 |
| C、1mol符合该分子式的一种有机物与足量Na反应能生成1mol H2，则该物质中一定存在一条碳碳双键 |
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