题目内容
下列性质的递变中，正确的是（ ）
| A、O、S、Na的原子半径依次增大 |
| B、LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 |
| C、HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 |
| D、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 |
考点：微粒半径大小的比较,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．根据原子核外电子层数越多，半径越大分析；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化合物的碱性越强；
D．元素的非金属性越弱，对应氢化物的还原性越强．
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化合物的碱性越强；
D．元素的非金属性越弱，对应氢化物的还原性越强．
解答：
解：A．O核外有2个电子层，电子层数最小，则半径最小，S、Na原子核外有3个电子层，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则有原子半径：O、S、Na依次增大，故A正确；
B．金属性：Cs＞K＞Li，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化合物的碱性越强，则有LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强，故B正确；
C．非金属性：F＞N＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有：热稳定性：HF、NH3、SiH4依次减弱，故C错误；
D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的还原性增强，则HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故D错误．
故选AB．
B．金属性：Cs＞K＞Li，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化合物的碱性越强，则有LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强，故B正确；
C．非金属性：F＞N＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有：热稳定性：HF、NH3、SiH4依次减弱，故C错误；
D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的还原性增强，则HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故D错误．
故选AB．
点评：本题考查元素周期律的递变，题目难度不大，本题注意把握元素周期律与元素周期表的关系，注意相关规律、方法的掌握．
练习册系列答案
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电子表所用电源常为微型银锌原电池，其电极为A2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应分别为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-=Ag+2OH-，下列叙述正确的是（ ）
| A、Zn为正极，Ag2O为负极 |
| B、放电时，电池负极附近溶液的pH变大 |
| C、放电时，溶液中阴离子向Zn极方向移动 |
| D、放电时，电流由Zn极经外电路流向Ag2O极 |
下列不可以证明b、c金属性强弱的是 （ ）
| A、最高价氧化物对应水化物的溶解性：b＜c |
| B、单质与水反应的剧烈程度：b＜c |
| C、相同条件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c |
| D、可以从b的氯化物水溶液中置换出b． |
下列变化过程中不能直接实现的是（ ）
①HCl ②Cl2 ③O2 ④HClO ⑤CO2．
①HCl ②Cl2 ③O2 ④HClO ⑤CO2．
| A、①→② | B、②→④ |
| C、④→③ | D、④→⑤ |
下列有机物的命名正确的是（ ）
A、 2-甲基-3-丁烯 |
B、 乙苯 |
C、 2-乙基丙烷 |
D、 1-甲基乙醇 |
某有机物的结构简式如图，该物质1mol与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为（ ）
| A、5 mol |
| B、6 mol |
| C、5n mol |
| D、6n mol． |
将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可能为纯净物的是（ ）
| A、FeCl3与FeCl2 |
| B、KHCO3与KOH |
| C、NH4Cl与NaCl |
| D、AlCl3与Al2（SO4）3 |