Question

将标准状况下aL NH₃溶解于1000g水中，得到氨水的物质的量浓度为b mol/L，则该氨水的密度为（　　）

• A、

  22.4b

  250a

  g/cm³
• B、

  (22400+17a)b

  1000a

  g/cm³
• C、

  (22400+17a)b

  a

  g/cm³
• D、

  (22400+17a)b

  17000a

  g/cm³

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：先根据n=

V

22.4L/mol

计算出aL氨气的物质的量，再根据氨水的物质的量浓度计算出所得溶液的体积，最后根据ρ=

m

V

计算出该氨水的密度即可．

解答： 解：标准状况下aL氨气的物质的量为：n（NH₃）=

aL

22.4L/mol

=

a

22.4

mol，氨气的质量为：m（NH₃）=17g/mol×

a

22.4

mol=

17a

22.4

g，
所得溶液的质量为：1000g+

17a

22.4

g=（1000+

17a

22.4

）g，
所得溶液的体积为：V=

n

c

=

a 22.4 mol

bmol/L

=

a

22.4b

L，
该氨水的密度为：ρ=

m

V

=

(1000+ 17a 22.4 )g

a 22.4b L

=

(22400+17a)b

a

g/L=

(22400+17a)b

1700a

g/cm³，
故选B．

点评：本题考查了有关物质的量浓度、溶液密度相关的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的根据及计算方法，明确溶液密度的计算方法，本题中计算溶液的体积为易错点，注意不能以水和氨气的体积作为溶液体积．