题目内容

16．下列措施肯定能使化学反应速率加快的是（　　）
A．增加反应物的量B．增加压强C．升高温度D．缩小容器的体积

分析 增大反应物浓度、升高温度、加入催化剂、增大压强、增大反应物接触面积都能加快反应速率，以此来解答．

解答 解：A．增加反应物的量，反应物的浓度不一定增大，反应物可能为纯固体或液体，则反应速率不变，故A错误；
B．增大压强，如果反应物和生成物都是固体或液体，压强不影响反应速率，故B错误；
C．升高温度，使部分非活化分子转化为活化分子，增大活化分子百分数，反应速率加快，故C正确；   
D．缩小容器的体积，如果反应物和生成物都是固体或液体，体积改变不影响反应速率，故D错误；
故选C．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见影响反应速率的因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意A、B均为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
6．某化学兴趣小组按如下实验流程提取海带中的碘，他们设计的 如图：

根据以上流程，回答以下问题．
（1）第①步是将海带放入坩埚（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化．
（2）第②步为了加快溶解速率并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是充分搅拌、加热煮沸（写出两条）．
（3）在第③步操作过程中，需要的玻璃仪器是玻璃杯、烧杯、漏斗．
（4）如第④步通入的Cl2是与NaI反应，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaI=2NaCl+I2．
7．丙烯的加聚反应式为：．
4．某化学兴趣小组的同学欲利用如图所示装置验证浓硝酸与木炭反应时有NO2、CO2生成，并探究是否还有NO生成．（已知：NO2的沸点为21.1℃，NO的沸点为-151℃，CO2的沸点为-78.5℃；酸性KMnO4溶液能将NO氧化成为NO3-．）

（1）装置经气密性检查后加入试剂并连接好仪器，然后打开开关K，通过导管向装置内通入氮气，其目的是排出装置内的空气，防止其对NO的检验的干扰．
（2）实验中用无水CuSO4代替无水CaCl2干燥气体的一个好处是可判断水蒸气是否全部被吸收；装置C用于检验、收集并除去NO2，试剂X是冰水（填名称），装置D的作用是检验二氧化氮是否已全部除去．
（3）若装置E中溶液的颜色慢慢褪去，则E中发生反应的离子方程式是5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O；若装置E中没有明显的变化，装置C和F出现了预期的现象，则装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；若装置E、F中的试剂对调，则能（填“能”或“不能”）达到预期的实验目的，其判断理由是因为二氧化碳与酸性高锰酸钾溶液不反应，NO与石灰水不反应、
（4）将等物质的量的NO2、NO混合后通入低温下的水中只得到一种含氧酸X，该酸的化学式可能为HNO2．请设计一种实验方案，以确定含氧酸X与碳酸的酸性相对强弱：向装有碳酸氢钠的试管里滴加亚硝酸溶液，若有气泡产生，则亚硝酸的酸性相对较强，若无气泡产生，则亚硝酸的酸性相对较弱，或比较等物质的量浓度的亚硝酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的PH大小，PH小的，对应的酸的酸性相对较强．
11．如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为：正极2H++2e-=H2↑；负极Mg-2e-=Mg2+．该装置将化学能转化为电能．
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
1．下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是（　　）
A．HI＞HBr＞HCl＞HFB．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
C．NaCl＞NaBr＞KBrD．金刚石＞碳化硅＞晶体硅
8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为$\frac{{N}_{A}}{22.4}$
B．1 mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA
C．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NA
D．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA
5．由2-氯丙烷制得少量需要经过下列几步反应（　　）
A．加成 消去 取代B．消去 加成 水解C．取代 消去 加成D．消去 加成 消去
6．下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水
B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
C．甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇
D．醋酸和水，甲苯和水，己烷和水

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