题目内容
11．
如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为：正极2H++2e-=H2↑；负极Mg-2e-=Mg2+．该装置将化学能转化为电能．
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
分析 Mg比Al活泼，二者都可与酸反应，如电解池溶液为酸，则Mg为负极，发生氧化反应，Al为正极，发生还原反应；如电解质溶液为碱性，因Mg与碱不反应，而Al反应，则Al为负极，以此可解答该题．
解答 解：（1）该装置为原电池装置，将化学能转变为电能，镁比铝活泼，当溶液呈酸性时，镁作原电池负极，发生氧化反应，镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转，电极反应为Mg-2e-=Mg2+，铝作正极，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，
故答案为：2H++2e-=H2↑；Mg-2e-=Mg2+；化学；电；
（2）当溶液呈碱性时，铝能与NaOH溶液反应，而镁不反应，所以铝作负极，镁作正极，为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
点评 本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意把握以镁、铝为电极材料，电解质溶液的酸碱性不同，电极反应不同，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
1．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（ ）
| A． | 称取5 g左右的干海带--托盘天平 | |
| B． | 灼烧干海带至完全变成灰烬--坩埚 | |
| C． | 过滤煮沸后的海带灰和水的混合物--漏斗 | |
| D． | 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘--长颈漏斗 |
2．
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（2）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I．
（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（结构如上图）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2．与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2
（5）已知CaF2晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶胞的边长为a pm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}×ρ×1{0}^{-30}×{N}_{A}}{4}$（用含a的式子表示）．
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（2）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I．
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
| 第一电离能（kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2．与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2
（5）已知CaF2晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶胞的边长为a pm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}×ρ×1{0}^{-30}×{N}_{A}}{4}$（用含a的式子表示）．
19．
最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为电能，其原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（ ）
最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为电能，其原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（ ）| A． | 电池工作时，H+向石墨电极移动 | |
| B． | 氧化银电极上反应为：Ag2O+2e-═2Ag+O2- | |
| C． | 石墨电极上反应为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+ | |
| D． | 该电池每转移4mol电子，石墨电极产生33.6LCO2气体（标准状况） |
16．下列措施肯定能使化学反应速率加快的是（ ）
| A． | 增加反应物的量 | B． | 增加压强 | C． | 升高温度 | D． | 缩小容器的体积 |
3．反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率的快慢顺序为（ ）
①V（A）=0.15mol/（L•s）
②V（B）=36mol/（L•min）
③V（C）=0.5mol/（L•s）
④V（D）=0.45mol/（L•s）
①V（A）=0.15mol/（L•s）
②V（B）=36mol/（L•min）
③V（C）=0.5mol/（L•s）
④V（D）=0.45mol/（L•s）
| A． | ④＞③＞①＞② | B． | ④＞③＞②＞① | C． | ②＞③＞④＞① | D． | ②＞④＞③＞① |
20．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是铝（写元素名称），该元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，写出该元素对应氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O．
（2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH．（写化学式）
⑧⑨⑩对应的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是HF＞HCl＞HBr．（用化学式表示）
（3）元素⑦的氢化物电子式为
，该氢化物与其最高价含氧酸反应生成的化合物中含有的化学键类型是离子键、共价键，属于离子化合物（填“离子”或“共价”）
（4）判断元素④和⑧对应的常见单质氧化性的强弱Cl2＞S（用化学式表示），并用化学方程式阐明你的判断：Na2S+Cl2=2NaCl+S．
 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ⑥ | ⑦ | ⑩ | |||||
| 三 | ① | ③ | ⑤ | ④ | ⑧ | ⑪ | ||
| 四 | ② | ⑨ |
（2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH．（写化学式）
⑧⑨⑩对应的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是HF＞HCl＞HBr．（用化学式表示）
（3）元素⑦的氢化物电子式为
，该氢化物与其最高价含氧酸反应生成的化合物中含有的化学键类型是离子键、共价键，属于离子化合物（填“离子”或“共价”）（4）判断元素④和⑧对应的常见单质氧化性的强弱Cl2＞S（用化学式表示），并用化学方程式阐明你的判断：Na2S+Cl2=2NaCl+S．
