题目内容

6．黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸反应：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑．设该反应中转移的电子数为a mol，被2mol KNO3氧化而成的氧化产物为b mol，则a、b的值分别为（　　）
A．12、2.5B．24、2.5C．12、3D．24、3

分析 反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，依据氧化剂与还原剂得失电子数守恒计算2mol KNO3可氧化的C的物质的量．

解答 解：在反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N元素的化合价由+5降低为0，S元素的化合价由0降低为-2价，则KNO3和S作氧化剂，C由0价升高为+4价，做还原剂，根据反应可知，3molC完全被氧化化合价升高：3mol×4=12mol；
2mol KNO3得到电子为：2mol×5=10mol，设能够氧化碳的物质的量为xmol，则依据得失电子守恒得：10mol=x×4，解得：x=2.5，氧化产物b=2.5，
故选A．

点评 本题考查了氧化还原反应的计算，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质与特征为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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16．（1）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列为乙甲丁丙．
甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应
乙．在500℃时，用V2O5作催化剂、10mol SO2和10mol O2起反应
丙．在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应
丁．在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应
（2）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
反应开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
（3）将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反应放热），反应经过5min测得碘化氢的浓度为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L．请填写以下的空白：
①v（HI）=0.1mol/（L•min）；v（H2）=0.05mol/（L•min）；氢气的起始浓度=0.5mol/L．
②若上述反应达到平衡，则平衡浓度c（HI）、c（I2）、c（H2）的关系是均为衡量（填“相等”、“2：1：1”或“均为恒量”）．
17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，转移电子数为2NA
B．6.4gCu与过量硫粉反应，转移电子数为0.2NA
C．通常状况下，112mL水中含有的电子数约为62.2NA
D．标况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子
14．下列各组离子在所给条件下能大量共存的是（　　）
A．在含有大量Fe3+的溶液中：Na+，SCN-，SO42-，NO3-
B．在pH=1的溶液中：Fe3+，Mg2+，Cl-，SO42-
C．在加入了FeSO4•7H2O晶体溶液中：Na+，H+，Cl-，NO3-
D．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+，HCO3-，NO3-，S2-
1．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且元素A的原子序数是D的2倍，D原子最外层电子数是A的2倍，F的浓溶液分别与A、D反应都有红棕色气体生成．则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为（F为浓溶液）C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A是长周期元素组成的金属单质，D、F分别是短周期元素组成的密度最小和密度最大的气态单质，反应①，②都在水溶液中进行，则反应②的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．已知常温下1g D与F反应生成B（气态）时放出92.3KJ热量，写出该反应的热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
11．下列实验设计不能达到预期目的是（　　）
 实验设计预期目的
A在相同温度下，分别取等质量的大理石块、大理石粉末分别与等体积等浓度的稀硫酸反应探究反应物接触面积对化学反应速率的影响
B把盛有颜色相同的NO2和N2O4的混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响
C将铁棒和石墨用导线连接后插入含有Fe2+、Cu2+的盐溶液中探究Fe2+和Cu2+的氧化性相对强弱
D相同温度下，向两支盛有等体积等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究不同催化剂对同一反应速率的影响
A．AB．BC．CD．D
18．某同学在课余时间利用侯德榜制碱法的原理制得了一些纯碱，经检验，样品中含有少量NaCl．现欲用实验测定样品的纯度，该同学设计了多种方法：
方法一：重量法测定样品中Cl-的质量分数：在样品中加入酸化的硝酸银溶液，称量沉淀AgCl的质量．
方法二：重量法测定样品中CO32-的质量分数：将CO32-沉淀后称量沉淀质量．
方法三：用稀酸将CO32-转化成CO2，再用吸收剂吸收CO2，通过测定吸收剂的增量求算纯度．
试问：
（1）方法一中应选用硝酸进行酸化．方法二中最好选用BaCl2溶液（填“BaCl2溶液”或“CaCl2溶液”）做沉淀剂（已知：Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9）．两种方法均需经过①取样并称量；②滴加试液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量至质量恒定．
（2）该同学选择用第三种方法测定样品纯度，并设计了如图装置：

①装置B和C的作用分别是：B吸收反应生成的CO2；C防止空气中的CO2、水蒸气被B中碱石灰吸收．
②A处通空气的目的是使得生成的CO2气体全部被B中碱石灰吸收．
为尽量减少实验误差，你认为该装置还应该作何改进？加一个除去空气中CO2的装置或将A处的空气改成N2等．
（3）有同学指出可以用标准盐酸滴定样品溶液中Na2CO3的方法测定纯度．
你认为需要知道或测定的数据有（请同时用字母表示并注明其合理单位，如“样品质量m g”等）样品质量mg、标准盐酸的浓度cmol•L-1、所用盐酸体积VmL．请用以上数据计算样品中Na2CO3的质量分数$\frac{cV×10{\;}^{-3×}106}{2m}$×100%．
15．向100mL 0.1mol•L-1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（　　）
A．a点的溶液呈中性
B．从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL
D．c点溶液呈碱性
16．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1.0mol．L-1的氨水中NH4+、NH3和NH3•H2O的总数为NA
B．1 mol Na2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为2NA
C．0.1 mol Cu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积约为4.48 L
D．常温常压下，21g氧气和27 g臭氧所含的氧原子总数为3NA

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