题目内容
10．如图图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． | 图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 | |
| B． | 图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A | |
| C． | 图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应 | |
| D． | 图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol•L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 |
分析 A．加入催化剂，可降低反应的活化能；
B．t1℃时A、B的饱和溶液质量分数相等，升高温度，溶解度增大，但质量分数不变；
C．根据温度和浓度对速率的影响分析；
D．碳酸钠先和盐酸反应生成碳酸氢钠，如分别为NaOH、Na2CO31mol，则生成气体时消耗2molHCl，最后生成1mol二氧化碳．
解答 解：A．加入催化剂，可降低反应的活化能，图象符合，故A正确；
B．t1℃时A、B的饱和溶液质量分数相等，升高温度，溶解度增大，但质量分数不变，则溶质的质量分数B=A，故B错误；
C．开始时反应放热温度升高，则反应速率加快，随着反应进行浓度减小，则速率减小，故C正确；
D．碳酸钠先和盐酸反应生成碳酸氢钠，如分别为NaOH、Na2CO31mol，则生成气体时消耗2molHCl，最后生成1mol二氧化碳，则图象中生成二氧化碳前后消耗的盐酸体积比为2：1，故D错误．
故选AC．
点评 本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意把握图象中曲线变化的特点，难度中等，易错点为D，注意把握物质的性质以及反应的特点．
练习册系列答案
相关题目
1．近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
（1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出 CH4（g）与 NO2（g）反应生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ/mol．
（2）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1
对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是乙（填代号）．
（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：
①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（NO）=0.030mol•L-1•min-1；计算该反应的平衡常数K=0.56．
②30min后，只改变某一条件，根据表的数据判断改变的条件可能是CD（填字母代号）．
A．通入一定量的CO2 B．加入合适的催化剂
C．适当缩小容器的体积 D．通入一定量的NO
E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率降低（填“升高”或“降低”），a＜0（填“＞”或“＜”）．
（4）温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol．测得有关数据如表：
下列说法正确的是CD
A．T1＞T2，且b＞0
B．当温度为T2、反应进行到40min时，x＞0.15
C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）＜0.70mol
D．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反应开始时，ν（正）＞ν（逆）
（1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出 CH4（g）与 NO2（g）反应生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ/mol．
（2）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1
对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是乙（填代号）．
（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：
| 时间/min 浓度/（mol/L） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
| CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.3 0 | 0.36 | 0.36 |
②30min后，只改变某一条件，根据表的数据判断改变的条件可能是CD（填字母代号）．
A．通入一定量的CO2 B．加入合适的催化剂
C．适当缩小容器的体积 D．通入一定量的NO
E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率降低（填“升高”或“降低”），a＜0（填“＞”或“＜”）．
（4）温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol．测得有关数据如表：
| 温度 | 时间/min 物质的量 | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | x | 0.15 |
A．T1＞T2，且b＞0
B．当温度为T2、反应进行到40min时，x＞0.15
C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）＜0.70mol
D．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反应开始时，ν（正）＞ν（逆）
5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
| A． | Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3 | |
| B． | MgO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$MgSO4（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg | |
| C． | 饱和NaCl（aq）$\underset{\stackrel{①N{H}_{3}}{→}}{②C{O}_{2}}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3 | |
| D． | NH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 |
．
2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 蛋白质水解的最终产物是氨基酸 | |
| B． | 油脂水解生成甘油和高级脂肪酸或高级脂肪酸盐 | |
| C． | 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 | |
| D． | 重油裂解可以得到汽油 |
19．有常温下物质的量浓度均为0.1mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞② | |
| B． | 等体积的①和②溶液混合后pH＞7，c（NH3•H2O）＞c（ NH4+） | |
| C． | 溶液①、③由水电离产生的c（OH-）：①＜③ | |
| D． | 溶液③、④等体积混合后，溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-） |
12．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
（1）海带中富含碘，请简述检验碘的实验方案取海带灼烧成灰，加水浸取后过滤，向滤液中加入硫酸与双氧水，再加淀粉试液变蓝，说明含有碘；
（2）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molHI（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、299KJ的能量，则1molI2（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为151kJ；
（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）═H2（g）+I2（g）
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$；（不用求出结果）
②其他条件不变，向平衡后体系中再加入少量HI，则平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动，达到平衡后x（HI）不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和K正表示）；若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=1.95×10-3min-1min-1．
④由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为A、E（填字母）．
（1）海带中富含碘，请简述检验碘的实验方案取海带灼烧成灰，加水浸取后过滤，向滤液中加入硫酸与双氧水，再加淀粉试液变蓝，说明含有碘；
（2）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molHI（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、299KJ的能量，则1molI2（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为151kJ；
（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）═H2（g）+I2（g）
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
| X（HI） | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
| X（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
②其他条件不变，向平衡后体系中再加入少量HI，则平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动，达到平衡后x（HI）不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和K正表示）；若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=1.95×10-3min-1min-1．
④由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为A、E（填字母）．