Question

把a L含（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃的混合液分成2等份，一份用bmol的NaOH刚好把NH₃全部赶出，另一份与BaCl₂溶液完全反应，消耗c mol的BaCl₂，则原溶液中c（NO₃^-）为（　　）

• A、

  b-2c

  a

  mol?L^-1
• B、

  2b-4c

  a

   mol?^-1
• C、

  2b-c

  a

   mol?L^-1
• D、

  b-2c

  2a

  mol?L^-1

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：铵根离子和氢氧根离子反应方程式为NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，则n（NaOH）=n（NH₄⁺）=bmol，只有硫酸根离子和钡离子反应生成沉淀，离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，根据方程式知n（Ba²⁺）=n（SO₄^2-）=cmol，根据化学式（NH₄）₂SO₄知，（NH₄）₂SO₄中n（NH₄⁺）=2n（SO₄^2-）=2cmol，所以硝酸铵中n（NH₄⁺）=（b-2c）mol，根据化学式NH₄NO₃知，NH₄NO₃中n（NH₄⁺）=n（NO₃^-）=（b-2c）mol，再根据C=

n

V

计算原溶液中c（NO₃^-）．

解答： 解：铵根离子和氢氧根离子反应方程式为NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，则n（NaOH）=n（NH₄⁺）=bmol，只有硫酸根离子和钡离子反应生成沉淀，离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，根据方程式知n（Ba²⁺）=n（SO₄^2-）=cmol，根据化学式（NH₄）₂SO₄知，（NH₄）₂SO₄中n（NH₄⁺）=2n（SO₄^2-）=2cmol，所以硝酸铵中n（NH₄⁺）=（b-2c）mol，根据化学式NH₄NO₃知，NH₄NO₃中n（NH₄⁺）=n（NO₃^-）=（b-2c）mol，原溶液中c（NO₃^-）=

(b-2c)mol

1 2 aL

=

2(b-2c)

a

mol/L，
故选B．

点评：本题考查化学方程式的计算，侧重考查分析计算能力，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，注意每一份溶液的体积是原溶液的一半，为易错点．