题目内容
为了检验SO2气体中是否含有CO2，准备了三个洗瓶：①盛溴水、②盛品红溶液、③盛澄清石灰水．气体通过的正确顺序是（ ）
| A、①②③ | B、③①② |
| C、②③① | D、③②① |
考点：二氧化硫的化学性质
专题：氧族元素
分析：二氧化硫与二氧化碳都是酸性氧化物，都能够与澄清石灰水先变浑浊后变澄清，要检验SO2气体中是否含有CO2，应先除去二氧化硫，可借助二氧化硫的还原性，用品红检验二氧化硫是否除尽，据此解答．
解答：
解：为了检验SO2气体中是否含有CO2，先通过盛有溴水的洗气瓶，利用溴水氧化二氧化硫而除去二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，若品红不褪色，证明二氧化硫除尽，通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，可证明二氧化碳的存在，正确的顺序为：①②③；
故答案为：①②③．
故答案为：①②③．
点评：本题考查了二氧化硫的性质，熟悉二氧化硫的酸性氧化物、还原性、漂白性是解题关键，注意试剂的顺序，题目难度不大．
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下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、醋酸溶液与Mg（OH）2反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O | ||||
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D、用惰性电极电解饱和食盐溶液：2Cl-+2H2O
|
下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、Na+、Mg2+、Cl-、OH- |
| B、H+、Ca2+、CO32-、NO3- |
| C、Cu2+、K+、SO42-、NO3- |
| D、Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ |
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
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）是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息：
+H2O；
pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为 Vx，Vy，则（ ）| A、x为弱酸，Vx＜Vy |
| B、y为弱酸，Vx＜Vy |
| C、x为强酸，Vx＞Vy |
| D、y为弱酸，Vx＞Vy |
把a L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成2等份，一份用bmol的NaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol的BaCl2，则原溶液中c（NO3-）为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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