题目内容
60 g石灰石在高温下与23 g石英反应产生的气体在标准状况下的体积是（ ）
| A、5.6 L |
| B、11.2 L |
| C、13.44 L |
| D、6.72 L |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：高温下，石灰石和二氧化硅反应方程式为：CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑，高温下碳酸钙也能分解生成氧化钙和二氧化碳CaCO3
CaO+CO2↑，所以根据原子守恒计算二氧化碳的体积即可．
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解答：
解：高温下，石灰石和二氧化硅反应方程式为：CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑，高温下碳酸钙也能分解生成氧化钙和二氧化碳CaCO3
CaO+CO2↑，所以无论碳酸钙是否过量，根据碳酸钙计算二氧化碳即可，
根据原子守恒得碳酸钙和二氧化碳之间的关系式为：CaCO3----CO2，
设二氧化碳的体积为x，
CaCO3----CO2
100g 22.4L
60g x
100g：22.4L=60g：x，
x=
=13.44L，
故选C．
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根据原子守恒得碳酸钙和二氧化碳之间的关系式为：CaCO3----CO2，
设二氧化碳的体积为x，
CaCO3----CO2
100g 22.4L
60g x
100g：22.4L=60g：x，
x=
| 22.4L×60g |
| 100g |
故选C．
点评：本题考查了根据方程式进行计算，因为碳酸钙在高温下也能分解生成二氧化碳，所以不用进行过量计算即可，再结合原子守恒计算二氧化碳体积，难度不大．
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）是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息：
+H2O；
实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）把a L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成2等份，一份用bmol的NaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol的BaCl2，则原溶液中c（NO3-）为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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相同物质的量铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，两个反应放出的氢气在相同状况下物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、3：1 | D、1：3 |
在25℃时，浓度为0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液（称为缓冲溶液）．
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A、
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B、
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C、
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D、
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铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（ ）
| A、0.5（a+b） mol |
| B、（a-b） mol |
| C、0.5（a-b） mol |
| D、（a+b）mol |
下列气体的收集方法正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |