题目内容
实验室电解饱和食盐水得到2.24L Cl2（标况下），试计算下列问题：
（1）得到Cl2的物质的量是多少？
（2）转移电子总数是多少？
（1）得到Cl2的物质的量是多少？
（2）转移电子总数是多少？
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：（1）根据n=
计算氯气的物质的量；
（2）反应方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，结合Cl元素化合价变化计算转移电子物质的量，再根据N=nNA计算转移电子数目．
| V |
| Vm |
（2）反应方程式为：2NaCl+2H2O
| ||
解答：
解：（1）得到Cl2的物质的量为
=0.1mol，
答：得到氯气的物质的量为0.1mol．
（2）发生反应：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子数目为0.1mol×2×[0-（-1）]×6.02×1023mol-1=1.204×1023，
答：转移电子总数为1.204×1023．
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
答：得到氯气的物质的量为0.1mol．
（2）发生反应：2NaCl+2H2O
| ||
答：转移电子总数为1.204×1023．
点评：本题考查物质的量有关计算、电子转移计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）两种气态烃以任意比例混合，在115℃时1L该混合烃与9LO2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中符合此条件的是 （ ）
| A、CH4、C2H4 |
| B、CH4、C3H6 |
| C、C2H2、C3H4 |
| D、C2H2、C3H6 |
把a L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成2等份，一份用bmol的NaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol的BaCl2，则原溶液中c（NO3-）为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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相同物质的量铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，两个反应放出的氢气在相同状况下物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、3：1 | D、1：3 |
在25℃时，浓度为0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液（称为缓冲溶液）．
在该溶液中，若已知c（Na+）=a mol?L-1，c（CH3COO-）=b mol?L-1，c（CH3COOH）=m mol?L-1，则此乙酸电离度为（ ）
在该溶液中，若已知c（Na+）=a mol?L-1，c（CH3COO-）=b mol?L-1，c（CH3COOH）=m mol?L-1，则此乙酸电离度为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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