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7．氢化铝钠由于具有储氢性能而备受关注，它可用氢化物、铝、高压氢在烃或醚溶剂中反应制得：2NaH+2Al+3H2=2NaAlH4．下列说法正确的是（ ）| A． | NaAH4中氢元素的化合价为+1价 | |
| B． | 若有1 mol NaAl4生成，则转移4 mol电子 | |
| C． | 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 | |
| D． | 氢化铝钠溶于水时除有气泡产生外，还有大量的白色沉淀生成 |
分析 NaAlH4中Na为+1价，Al为+3价，H为-1价，反应2NaH+2Al+3H2=2NaAlH4中，Al元素化合价升高，被氧化，氢气的H元素化合价降低，被还原，结合电子转移数目相等解答该题．
解答 解：A．NaAH4中氢元素的化合价为-1价，故A错误；
B．反应2NaH+2Al+3H2=2NaAlH4中，Al元素化合价由0价升高到+3价，则若有1 mol NaAl4生成，则转移3mol电子，故B错误；
C．反应中H2为氧化剂，Al为还原剂，由方程式可知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C正确；
D．铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生偏铝酸钠和氢气，其反应的化学方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，没有沉淀生成，故D错误．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．
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17．向含有下列离子的溶液中加入Na2O2固体后，其离子数量一定没有减少的是（ ）
| A． | S2- | B． | NH4+ | C． | HCO3- | D． | AlO2- |
18．下列涉及的有机物及有机反应类型正确的是（ ）
| A． | 乙烯分子与苯分子均含碳碳双键，都能发生加成反应 | |
| B． | 除去甲烷气体中的乙烯可将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 | |
| C． | 实验室可用溴水鉴别苯、乙醇和环己烯 | |
| D． | 乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以反应，该反应属于加成反应 |
15．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | AlCl3溶液中加入过量稀氨水：A13++4NH3•H2O═A1O2-+4NH4++2H2O | |
| B． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓ | |
| C． | 澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| D． | 溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O |
2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3时，转移的电子数为0.2NA | |
| B． | 1 mol氯气与足量FeI2溶液反应时，转移的电子数为2NA | |
| C． | 标准状况下，5.6 L NO和5.6 LO2混合后的气体中含有的分子数为0.5NA | |
| D． | 50 mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2的分子数为0.46NA |
12．已知位于第四周期的A、B两种元素，其原子的M层电子数不同，且A原子的N层电子数比B原子的N层电子数少1个，下列说法正确的是（ ）
| A． | B原子的M层电子一定比A原子的M层电子多 | |
| B． | B原子的外围电子数一定比A原子的外围电子数多 | |
| C． | A、B元素一定是副族元素，另一种是主族元素 | |
| D． | A、B元素可能都是主族元素，也可能都是副族元素 |
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为NA | |
| B． | 7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2 NA | |
| C． | 常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 NA | |
| D． | 0.1 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.3 mol |