题目内容
17．向含有下列离子的溶液中加入Na2O2固体后，其离子数量一定没有减少的是（ ）| A． | S2- | B． | NH4+ | C． | HCO3- | D． | AlO2- |
分析 加入少量Na2O2固体后，溶液显碱性，与氢氧根离子结合生成水、沉淀、弱电解质等，则离子不能大量存在，以此来解答．
解答 解：加入少量Na2O2固体后，过氧化钠与水反应生成NaOH，Na+浓度增大，溶液显碱性，HCO3-、NH4+都与OH-反应，S2-与过氧化钠发生氧化还原反应，则离子浓度均减小，
只有AlO2-浓度基本保持不变，
故选D．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
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2．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、SO32- | |
| B． | 室温下，由水电离出来的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、ClO- | |
| C． | 能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- | |
| D． | 含大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- |
2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b | |
| B． | 常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞② | |
| C． | 常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性 | |
| D． | 物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：①＞③＞② |
9．将足量浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4按顺序分别滴在三张蓝色的石蕊试纸上，三张纸最终变成（ ）
| A． | 红、白、黑 | B． | 红、蓝、黑 | C． | 红、黑、红 | D． | 红、红、红 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 金属阳离子被还原时不一定得到金属单质 | |
| B． | 非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性 | |
| C． | 由共价键形成的分子一定是共价化合物 | |
| D． | 直径介于1nm～100nm之间的微粒成为胶体 |
7．氢化铝钠由于具有储氢性能而备受关注，它可用氢化物、铝、高压氢在烃或醚溶剂中反应制得：2NaH+2Al+3H2=2NaAlH4．下列说法正确的是（ ）
| A． | NaAH4中氢元素的化合价为+1价 | |
| B． | 若有1 mol NaAl4生成，则转移4 mol电子 | |
| C． | 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 | |
| D． | 氢化铝钠溶于水时除有气泡产生外，还有大量的白色沉淀生成 |