题目内容
2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（ ）| A． | 6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3时，转移的电子数为0.2NA | |
| B． | 1 mol氯气与足量FeI2溶液反应时，转移的电子数为2NA | |
| C． | 标准状况下，5.6 L NO和5.6 LO2混合后的气体中含有的分子数为0.5NA | |
| D． | 50 mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2的分子数为0.46NA |
分析 A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；
B、氯气和FeI2溶液反应后变为-1价；
C、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
D、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应．
解答 解：A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行彻底，故转移的电子数小于0.2NA个，故A错误；
B、氯气和FeI2溶液反应后变为-1价，故1mol氯气反应后转移2NA个电子，故B正确；
C、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，故最终反应后的分子个数小于0.5NA个，故C错误；
D、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，即浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.46NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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如图为硬脂酸甘油酯（结构简式为
）在碱性条件下水解的装置图．进行皂化反应时的步骤如下：
10．下列离子方程式书写错误的是（ ）
| A． | 硫酸铜溶液可将方铅矿（PbS）为铜蓝（CuS） Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4 | |
| B． | 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫气体 Ca2++2 ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2HClO | |
| C． | 向氢氧化钡溶液加入过量的硫酸溶液的 Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 向氯化铁溶液加入过量的硫化钠溶液 2Fe3++3S2-═2FeS↓+S↓ |
17．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，其中能够证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（ ）
| 操作 | 现象 | |
| A | 加入NaOH溶液 | 有红褐色沉淀 |
| B | 加入酸化的Ba（NO3）2溶液 | 有白色沉淀 |
| C | 加入酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
| D | 加入KSCN溶液 | 无明显现象 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．氢化铝钠由于具有储氢性能而备受关注，它可用氢化物、铝、高压氢在烃或醚溶剂中反应制得：2NaH+2Al+3H2=2NaAlH4．下列说法正确的是（ ）
| A． | NaAH4中氢元素的化合价为+1价 | |
| B． | 若有1 mol NaAl4生成，则转移4 mol电子 | |
| C． | 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 | |
| D． | 氢化铝钠溶于水时除有气泡产生外，还有大量的白色沉淀生成 |
14．有关反应“H-+NH3═H2+NH2-”的说法正确的是（ ）
| A． | 该反应属于置换反应 | |
| B． | NH3是氧化剂 | |
| C． | H-、NH3的总能量与H2、NH2-的总能量之差为该反应的活化能 | |
| D． | 若反应中有1mol电子转移，则生成1g H2 |
14．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（ ）
| 实验事实 | 结论 | |
| A | NH3的水溶液可以导电 | NH3是电解质 |
| B | SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 | BaSO3不溶于强酸 |
| C | Ca（ClO）2溶液中通入CO2产生白色沉淀 | 酸性：H2CO3＞HClO |
| D | 硝酸具有挥发性 | 硝酸不稳定 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA | |
| B． | 常温常压下，0.1mol Fe在0．lmol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含原子数为2NA | |
| D． | 电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为NA |