题目内容

3.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据如图实验装置回答问题.

(1)写出下列仪器的名称:①蒸馏烧瓶;④1000mL容量瓶;
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的是④.(填序号)
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有温度计,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏;
(4)现需配制250mL、0.2mol/LNaCl溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误之处:
①没选用250mL容量瓶;②没有用玻璃棒引流.

分析 (1)由图及常见仪器可知仪器的名称;
(2)具有塞子、活塞的仪器使用时需要检查是否漏水;
(3)用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,利用沸点差异分离,需要测定温度;
(4)配制250mL、0.2mol/LNaCl溶液,应选择相应规格的容量瓶,且转移液体需要引流.

解答 解:(1)由图可知,仪器①④分别为蒸馏烧瓶、1000mL容量瓶,故答案为:蒸馏烧瓶;1000mL容量瓶;
(2)具有塞子、活塞的仪器使用时需要检查是否漏水,则仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的是④,故答案为:④;
(3)用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有温度计,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏,故答案为:温度计;蒸馏;
(4)配制250mL、0.2mol/LNaCl溶液,应选用250mL容量瓶,且转移液体时没有用玻璃棒引流,故答案为:没选用250mL容量瓶;没有用玻璃棒引流.

点评 本题考查混合物分离提纯实验设计,为高频考点,把握仪器的使用、混合物分离提纯、溶液配制等为解答的关键,注意实验装置的作用及实验技能,题目难度不大.

练习册系列答案
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11.影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题.

(1)取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中.足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示.
①请在图3 的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的关系曲线.

②在前4min内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,在4min之后,反应速率逐渐减慢,请简述其原因:镁和盐酸反应是放热反应,随着反应体系温度升高,反应速率增大;4min后由于溶液中H+浓度降低,所以导致反应速率减小.
(2)某同学发现,纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝和盐酸反应速率更快.他决定对其原因进行探究.填写下列空白:
①该同学认为:由于预先控制了反应的其他条件,那么,两次实验时反应的速率不一样的原因,只有以下五种可能:
原因Ⅰ:Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应没有影响;
原因Ⅱ:Cl-对反应没有影响,而SO42-对反应具有阻碍作用;
原因Ⅲ:Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应具有阻碍作用;
原因Ⅳ:Cl-、SO42-均对反应具有促进作用,但Cl-影响更大;
原因Ⅴ:Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用,但Cl-影响更小(或SO42-影响更大).
②该同学设计并进行了两组实验,即得出了正确结论.他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片,分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中:
a.在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体,观察反应速率是否变化;
b.在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体,观察反应速率是否变化.
若观察到实验a中反应速率加快,实验b中反应速率减慢,则说明原因Ⅲ是正确的.依此类推.该同学通过分析实验现象,得出了结论:Cl-对反应具有加速作用.

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