Question

7．（1）19g ACl₂中含有0.4mol Cl^-，则该氯化物的摩尔质量是95 g•mol^-1；A的相对原子质量是24．
（2）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为27g/mol，若阿伏加德罗常数取6.02×10²³mol^-1，则可估算一个铝原子的质量约$\frac{27}{{N}_{A}}$g．
（3）0.5mol CH₄的质量是8g，在标准状况下的体积为11.2L；含2N_A个氢原子．
（4）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为5mol/L；配制300mL 0.5mol•L^-1氯化钠溶液，需要1.5mol•L^-1的氯化钠溶液的体积是100mL．

Answer 1

分析 （1）根据氯离子物质的量计算ACl₂的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算其摩尔质量，进而计算A的相对原子质量，确定A的元素符号，书写化学式；
（2）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对原子质量；1个原子质量=$\frac{摩尔质量}{阿伏伽德罗常数}$；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$以及结合分子的组成计算；
（4）结合n=$\frac{V}{Vm}$、c=$\frac{n}{V}$及配制溶液前后溶质的物质的量不变来计算．

解答 解：（1）19g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，则ACl₂的物质的量为$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，ACl₂的摩尔质量是$\frac{19g}{0.2mol}$=95 g•mol^-1，则A的相对原子质量为95-35.5×2=24；
故答案为：95 g•mol^-1；24；
（2）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为27g/mol，若阿伏加德罗常数为N_A，则可估算一个铝原子的质量约为$\frac{27g/mol}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$=$\frac{27}{{N}_{A}}$g，
故答案为：27g/mol；$\frac{27}{{N}_{A}}$；
（3）0.5mol CH₄的质量是m=nM=0.5mol×16g/mol=8g；其体积为V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；含有H原子的物质的量为0.5mol×4=2mol，则H原子个数为2N_A；
故答案为：8；11.2；2N_A；
（4）标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为$\frac{\frac{22.4L}{22.4L/mol}}{0.2L}$=5mol/L；
配制溶液前后溶质的物质的量不变，则配制300mL0.5mol•L^-1氯化钠溶液，需要1.5mol•L^-1的氯化钠溶液的体积为$\frac{0.3L×0.5mol/L}{1.5mol/L}$=0.1L=100mL，
故答案为：5mol/L；100．

点评 本题考查物质的量有关计算，把握物质的量、浓度、体积之间的关系及配制溶液的计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．