题目内容

10．一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）．当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体的密度  ②容器内气体的压强  ③混合气体的颜色   ④NO2物质的量浓度．
A．①和④B．②和③C．②③④D．只有④

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：①容积恒定的密闭容器中，混合气体的密度是一个不变的值，故错误； 
②容器内气体的压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
③混合气体的颜色不变，说明二氧化氮的浓度不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
④NO2物质的量浓度不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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5．化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是（　　）
A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）
B．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
1．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：Na2CO3溶液$\stackrel{甲}{→}$白色沉淀$\stackrel{过量乙}{→}$沉淀溶解丙产生气体$\stackrel{丙}{→}$产生白色沉淀
则甲、乙、丙三种溶液中溶质可能是（　　）
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3
C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、NaCl
18．下列溶液中的氯离子数与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L-1的NaClB．75 mL 1.5mol•L-1的CaCl2
C．150 mL 3 mol•L-1的KClD．75 mL 2 mol•L-1的NH4Cl
5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5 NA
B．71gCl2所含原子数为NA
C．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA
D．在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
15．某温度下，已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＞0，m+n＞q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是（　　）
A．反应速率v正（X）=$\frac{m}{n}$ v逆（Y）B．降低温度，c$\frac{c（Y）}{c（Z）}$的值变小
C．增加Y的物质的量，X的转化率增大D．加入X，反应的△H增大
2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
19．下列有关化学反应中的能量变化的叙述正确的是（　　）
A．化学反应的能量变化只表现为反应放热或吸热两种形式
B．一个反应的反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的焓变一定小于零
C．燃烧热的大小与热化学方程式中可燃物计量系数成正比
D．含1mol硫酸的稀溶液与足量NaOH稀溶液反应生成水所放出的热量为中和热
20．将Cl2通入0.05mol/L H2S溶液中，刚好硫全部析出，此时溶液的PH为（　　）
A．0.1B．3C．2D．1

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