题目内容
1．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：Na2CO3溶液$\stackrel{甲}{→}$白色沉淀$\stackrel{过量乙}{→}$沉淀溶解丙产生气体$\stackrel{丙}{→}$产生白色沉淀则甲、乙、丙三种溶液中溶质可能是（ ）
| A． | BaCl2、H2SO4、MgCl2 | B． | CaCl2、HNO3、AgNO3 | ||
| C． | CaCl2、HNO3、NaCl | D． | BaCl2、HCl、NaCl |
分析 由Na2CO3溶液$\stackrel{甲}{→}$白色沉淀$\stackrel{过量乙}{→}$沉淀溶解丙产生气体$\stackrel{丙}{→}$产生白色沉淀可知，加甲生成的白色沉淀与酸反应生成气体和沉淀，则甲中含钡离子或钙离子，乙为酸，后来沉淀为硫酸钡或硝酸银，以此来解答．
解答 解：A．由Na2CO3溶液$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$BaCO3$\stackrel{过量H_{2}SO_{4}}{→}$沉淀溶解并产生气体，但不符合$\stackrel{丙}{→}$产生白色沉淀，故A不选；
B．由Na2CO3溶液$\stackrel{CaCl_{2}}{→}$CaCO3$\stackrel{过量HNO_{3}}{→}$沉淀溶解并产生气体$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$产生AgCl白色沉淀，故B选；
C．由Na2CO3溶液$\stackrel{CaCl_{2}}{→}$CaCO3$\stackrel{过量HNO_{3}}{→}$沉淀溶解并产生气体$\stackrel{NaCl}{→}$不反应，故C不选；
D．由Na2CO3溶液$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$BaCO3$\stackrel{HCl}{→}$沉淀溶解并产生气体$\stackrel{NaCl}{→}$不反应，故D不选．
故选B．
点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握转化中沉淀溶解时乙为酸，而后来沉淀应为硫酸钡或氯化银为解答的关键，侧重分析能力及知识综合应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
16．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
| 实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | ||
| V/mL | c/（mol•L-1） | V/mL | c/（mol•L-1） | ||
| A | 25 | 5 | 0.1 | 20 | 0.1 |
| B | 25 | 5 | 0.2 | 10 | 0.2 |
| C | 35 | 5 | 0.1 | 20 | 0.1 |
| D | 35 | 5 | 0.2 | 10 | 0.2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．近年来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作错误的是（ ）
| A． | A．运石油的油罐车上应贴  标志，并由专人押运 | |
| B． | 不慎将酒精洒到桌面上引起着火，可用水扑灭 | |
| C． | 氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用硼酸稀溶液冲洗 | |
| D． | 右图装置可分离CH3COOC2H5和碳酸钠饱和溶液 |
9．人体中发生的以下变化属于物理变化的是（ ）
| A． | 汗水的挥发 | B． | 蛋白质的水解 | C． | 葡萄糖的氧化 | D． | 油脂的消化吸收 |
16．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ）
①过量的Fe与Cl2加热时发生反应
②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3
③Fe与过量的S加热时发生反应
④Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸
⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中．
①过量的Fe与Cl2加热时发生反应
②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3
③Fe与过量的S加热时发生反应
④Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸
⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中．
| A． | ①②③ | B． | ②④⑤ | C． | ①④⑤ | D． | ①②④ |
13．
某化学小组探究酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．（忽略氧气对反应的影响）
实验记录如表：
请回答下列问题：
（1）配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学方程式和简单文字叙述）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入盐酸，增大c（H+），平衡左移，抑制Fe3+水解．
（2）资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe（SO2）63+，反应方程式为：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+．请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因Fe3+和SO2生成红棕色的Fe（SO2）63+反应速率较快：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+；而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c（Fe3+）降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液．
（3）实验II中发生反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是（用离子方程式表示）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是2NO+O2=2NO2．
（6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，NO3-、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是：NO3-＞Fe3+＞SO42-．
某化学小组探究酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．（忽略氧气对反应的影响）实验记录如表：
| 实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| I | 向A装置中通入一段时间的SO2气体． | A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色． |
| II | 取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液． | 加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀． |
| III | 打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a | A中浅绿色溶液最终变为黄色． |
| IV | 取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中通入空气． | 溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成． |
（1）配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学方程式和简单文字叙述）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入盐酸，增大c（H+），平衡左移，抑制Fe3+水解．
（2）资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe（SO2）63+，反应方程式为：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+．请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因Fe3+和SO2生成红棕色的Fe（SO2）63+反应速率较快：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+；而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c（Fe3+）降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液．
（3）实验II中发生反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是（用离子方程式表示）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是2NO+O2=2NO2．
（6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，NO3-、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是：NO3-＞Fe3+＞SO42-．
10．一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）．当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的颜色 ④NO2物质的量浓度．
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的颜色 ④NO2物质的量浓度．
| A． | ①和④ | B． | ②和③ | C． | ②③④ | D． | 只有④ |
11．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 在H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+ | |
| D． | 醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |