题目内容
15．某温度下，已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＞0，m+n＞q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是（ ）| A． | 反应速率v正（X）=$\frac{m}{n}$ v逆（Y） | B． | 降低温度，c$\frac{c（Y）}{c（Z）}$的值变小 | ||
| C． | 增加Y的物质的量，X的转化率增大 | D． | 加入X，反应的△H增大 |
分析 A、达到平衡时，正逆反应速率相等，且不同物质表示的反应速率之比等于方程式的系数之比；
B、降低温度，化学平衡向着放热方向进行；
C、增加反应物的物质的量，平衡正向移动；
D、一个固定化学反应的焓变只和反应物以及生成物的能量有关，和浓度以及物质的量的多少无关．
解答 解：A、X、Y表示的反应速率之比等于方程式的系数之比，且达到平衡时，正逆反应速率相等，即平衡时，v正（X）=$\frac{m}{n}$v逆（Y），故A正确；
B、降低温度，化学平衡向着放热方向进行，即向逆方向进行，$\frac{c（Y）}{c（Z）}$的值变大，故B错误；
C、增加Y的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大，故C正确；
D、加入X，反应的△H不会发生变化，故D错误．
故选AC．
点评 本题考查学生影响化学平衡移动的因素：温度、浓度、压强等，注意化学反应的焓变的影响因素，难度不大．
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10．
NaClO2溶液中可能存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-四种含氯微粒．用稀H2SO4或NaOH溶液调整溶液pH，经测定，25℃时各组分含量随pH的变化情况如图所示（Cl-没有画出）．则该温度下，下列分析不正确的是（ ）
NaClO2溶液中可能存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-四种含氯微粒．用稀H2SO4或NaOH溶液调整溶液pH，经测定，25℃时各组分含量随pH的变化情况如图所示（Cl-没有画出）．则该温度下，下列分析不正确的是（ ）| A． | NaClO2溶液呈碱性 | |
| B． | HClO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-6 | |
| C． | pH=8的NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（OH-） | |
| D． | pH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系：c（HClO2）＞c（ClO2-）＞c（Cl-）＞c（ClO2） |
某化学活动小组欲用如图所示装置进行实验制取漂白液（次氯酸钠和氯化钠的混合溶液），并提高次氯酸钠含量．图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸．（据资料显示：Cl2和NaOH在不同温度下，产物不同．在较高温度下易生成NaClO3）试回答：
10．一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）．当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的颜色 ④NO2物质的量浓度．
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的颜色 ④NO2物质的量浓度．
| A． | ①和④ | B． | ②和③ | C． | ②③④ | D． | 只有④ |
20．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L | |
| B． | 10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% | |
| C． | 0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数约为3×6.02×1023 | |
| D． | 配制0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 L |
