题目内容

2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O

分析 A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．双氧水能够将碘离子氧化成碘单质，不会放出氧气；
C．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢钠；
D．二者物质的量相等，反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水．

解答 解：A．氯化亚铁溶液中通入氯气，反应生成氯化铁，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2，二者发生氧化还原反应生成I2，正确的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B错误；
C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，由于苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：C6H6O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C错误；
D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

练习册系列答案
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17．近年来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作错误的是（　　）
A．A．运石油的油罐车上应贴　　标志，并由专人押运
B．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，可用水扑灭
C．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用硼酸稀溶液冲洗
D．右图装置可分离CH3COOC2H5和碳酸钠饱和溶液
13．某化学小组探究酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．（忽略氧气对反应的影响）
实验记录如表：
实验序号实验操作实验现象
I向A装置中通入一段时间的SO2气体．A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色．
II取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液．加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀．
III打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞aA中浅绿色溶液最终变为黄色．
IV取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中通入空气．溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成．
请回答下列问题：
（1）配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学方程式和简单文字叙述）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入盐酸，增大c（H+），平衡左移，抑制Fe3+水解．
（2）资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe（SO2）63+，反应方程式为：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+．请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因Fe3+和SO2生成红棕色的Fe（SO2）63+反应速率较快：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+；而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c（Fe3+）降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液．
（3）实验II中发生反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是（用离子方程式表示）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是2NO+O2=2NO2．
（6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，NO3-、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是：NO3-＞Fe3+＞SO42-．
10．一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）．当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体的密度  ②容器内气体的压强  ③混合气体的颜色   ④NO2物质的量浓度．
A．①和④B．②和③C．②③④D．只有④
17．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．2.4 g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.8 NA
B．标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5 NA
C．8.7 g MnO2与40 mL 10 mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1 NA
D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05 NA
7．反应N2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2NH3（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

回答问题：
（1）在3个阶段中，N2的平均反应速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）中最大的是I，其值是0.05mol/（L•min）．
（2）H2的平衡转化率αⅠ（H2）、αⅡ（H2）、αⅢ（H2）的大小关系是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是正反应方向（填“正反应方向”或“逆反应方向”），采取的措施是减小NH3浓度．
（4）第I阶段时，化学平衡常数K1=$\frac{4}{27}$；第II、III阶段化学平衡常数K2＜K3；（填“＞、＜、=”）判断的理由是由图可以判断，Ⅱ到Ⅲ采取降低温度的措施，放热反应，降温平衡常数增大．
14．某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应．请回答：

（1）A中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，目的是排尽装置内的空气．
（2）装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaSO4．
已知SO2不与BaCl2溶液反应，该研究小组对产生白色沉淀的原因进行了假设：
假设1：SO2与Fe3+反应；假设2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
假设3：Fe3+、NO3-同时氧化SO2．
【设计方案、验证假设】
（3）某同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容．
实验步骤预期的现象和结论
①测定B中实验所用混合溶液的
②配制具有相同pH的稀硝酸与
BaCl2的混合液并通入适当的N2
③将SO2通入上述溶液中		若出现白色沉淀则假设2成立
若不出现白色沉淀则假设2不成立
经验证假设2成立，则验证过程中发生的离子方程式是4SO2+NO3-+5H2O+4Ba2+=4BaSO4↓+NH4++6H+．
（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，此条件未见气体产生）
【思考与交流】
若假设1、假设2都成立，你是否同意假设3，并简述理由否，未检验Fe3+与此条件下NO3-的氧化性强弱或未检验是否生成Fe2+．
11．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．在H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
D．醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
12．2016年10月5日，法国、美国和荷兰三位科学家因在“分子机器设计合成”做出贡献而荣获该年度诺贝尔化学奖．他们利用原子、分子的组合，制作出了最小的分子马达和分子车．下列相关说法不正确的是（　　）
A．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料
B．化学是一门具有创造性的科学，化学的特征就是认识分子和制造分子
C．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学
D．化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验

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