Question

8．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l），△H=-57.3kJ•mol^-1
已知：
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₁，
$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H₂
HNO₃（aq）+KOH（aq）=KNO₃（aq）+H₂O（l）；△H₃
上述反应均为在溶液中的反应，则△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是（　　）

• A． △H₁=△H₂=△H₃
• B． △H₂＜△H₁＜△H₃
• C． △H₂=△H₃＞△H₁
• D． △H₂=△H₃＜△H₁

Answer 1

分析 H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1为强酸和强碱稀溶液的中和热方程式，结合弱酸电离吸热、焓变为负来解答．

解答 解：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1为强酸和强碱稀溶液的中和热方程式，则
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）中醋酸电离吸热，△H₁＞△H，
$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）为中和热，可知△H₂=△H；
HNO₃（aq）+KOH（aq）=KNO₃（aq）+H₂O（l）为中和热，可知△H₃=△H，
综上所述，△H₂=△H₃＜△H₁，
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握中和热、酸碱的强弱为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意弱酸或弱碱电离吸热，题目难度不大．