Question

18．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A． 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ•mol^-1
• B． 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• C． 已知反应2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ•mol^-1，则H₂的燃烧热为571.6kJ•mol^-1
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，则△H₁＜△H₂

Answer 1

分析 A．醋酸为弱酸，电离吸热；
B．能量越低越稳定；
C．应为1mol氢气；
D．碳的燃烧为放热反应，完全燃烧放出的热量多．

解答 解：A．醋酸为弱酸，电离吸热，氢氧化钠和醋酸反应，生成1mol水放出的热量少于57.4kJ，故A错误；
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，说明石墨能量低，则石墨稳定，故B错误；
C．燃烧热指1mol氢气燃烧放出的热量，故C错误；
D．碳的燃烧为放热反应，完全燃烧放出的热量多，反应热为负值，则放出的热量越多值越小，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了热化学方程式等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握燃烧热，中和热概念的理解应用，题目难度中等．