题目内容
将H2S和O2的混合气体在120℃的温度下装入密闭容器中，在高温下使之燃烧．已知全部H2S和O2都参加了反应，反应后容器内恢复到120℃，测得压强为反应前的
．则原混合气体中H2S与O2的物质的量之比为（ ）
| 3 |
| 4 |
| A、1：1 | B、1：2 |
| C、1：3 | D、3：2 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：可能发生反应2H2S+O2
2S+2H2O；2H2S+3O2
2SO2+2H2O，据此设原混合气体中H2S、O2分别为x、y，利用质量守恒写出反应xH2S+yO2
（y-
）SO2+（1.5x-y）S+xH2O，气体体积减小了
，再根据差量法计算．
| ||
| ||
| ||
| x |
| 2 |
| 1 |
| 4 |
解答：
解：容器容积不变，恢复到原来温度时，测得压强为反应前的
，则气体体积减少了：1-
=
，
xH2S+yO2
（y-
）SO2+（1.5x-y）S+xH2O 气体体积减少
x y （y-
） x
则
=
，
解得x：y=1：1，
故选A．
| 3 |
| 4 |
| 3 |
| 4 |
| 1 |
| 4 |
xH2S+yO2
| ||
| x |
| 2 |
x y （y-
| x |
| 2 |
| x |
| 2 |
则
| ||
| x+y |
| 1 |
| 4 |
解得x：y=1：1，
故选A．
点评：本题考查了有关反应物过量的计算，题目难度中等，正确书写反应原理为解答本题的关键，明确反应物过量对反应产物的影响，试题培养了学生的分析、理解能力．
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下列化学用语正确的是（ ）
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D、甲烷分子的比例模型： |
下列各物质，按照单质、氧化物、混合物分类，排列正确的是（ ）
| A、冰、干冰、水玻璃 |
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700℃时，向容积不变的1L密闭容器中充人一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）下列说法不正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
A、O-t1 min的平均反应速率为v（H2）=
| ||
| B、保持其他条件不变，若容器内的压强不改变时，该反应一定达到了化学平衡状态 | ||
| C、保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，则达到平衡时n（CO2）=0.40mol | ||
| D、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO的转化率增大，CO2的浓度增大 |
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
| A、SO2和SiO2 |
| B、HCl和AlCl3 |
| C、NaCl和NaOH |
| D、CCl4和KCl |