题目内容
反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行．下列叙述能表明反应达到平衡状态的是（ ）
| A、容器内压强不再改变 |
| B、v（H2O）=v（H2） |
| C、气体的密度不再改变 |
| D、反应不再进行 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、容器内压强一直不变，故A错误；
B、未体现正与逆的关系，不能说明达平衡状态，故B错误；
C、气体的密度不再改变，说明物质的量不变，达平衡状态，故C正确；
D、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故D错误；
故选C．
B、未体现正与逆的关系，不能说明达平衡状态，故B错误；
C、气体的密度不再改变，说明物质的量不变，达平衡状态，故C正确；
D、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
相关题目
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
| A、SO2和SiO2 |
| B、HCl和AlCl3 |
| C、NaCl和NaOH |
| D、CCl4和KCl |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、1 mol NO的质量是30g |
| B、标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L |
| C、17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023 |
| D、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.01 mol |
在一容积为2L的密闭容器内加入1mol的N2 和3molH2 ，在一定条件下，发生如下反应：N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H＜0．反应达到平衡时，NH3 的物质的量浓度可能为（ ）
| A、0.8mol?L-1 |
| B、1.0mol?L-1 |
| C、1.2mol?L-1 |
| D、2.0mol?L-1 |