题目内容
甲、乙、丙、丁是原子序数不超过20的元素组成的物质（单质或化合物），且存在如下转化关系：甲+乙→丙+丁，依次回答下列问题：（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为三核10电子分子时：
①若丙为可燃性气体，分子的空间构型为直线形结构，已知充分燃烧ag丙气体时生成1mol二氧化碳和液态水，并放出热量bkJ，则丙的燃烧的热化学方程式为
②若甲是由7号元素和17号元素组成的化合物，其分子球棍模型如图所示，丙具有漂白性．则甲中17号元素的化合价是
（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为三核10电子分子时：
①若甲可用于防毒面具、潜艇等常用的供氧剂，写出发生反应的化学方程式
②若丙和丁都是可燃性气体，其中丙是工业炼铁过程中还原剂．写出可逆反应甲+乙→+丙+丁的化学平衡常数的表达式
③若甲是由N和0元素组成的气态物质，呈红棕色，将3.36gFe加到一定量丙溶液中，收集到1.12L气体丁（已折算为标准状况），则Fe与丙溶液反应的离子方程式是
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为三核10电子分子，
①若丙为可燃性气体，分子的空间构型为直线形结构，则丙为C2H2，乙为三核10电子分子，且该反应为非氧化还原反应，乙为H2O，甲+乙→丙+丁的反应方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，充分燃烧
mol乙炔气体时生成1mol二氧化碳和液态水，并放出热量bkJ，ag乙炔的物质的量为
=
mol，则1mol乙炔完全燃烧放出热量为
kJ，据此书写其热化学方程式；
②若甲是由7号元素和17号元素组成的化合物NCl3，乙是水，丙具有漂白性，所以丙是HClO，丁为NH3，则甲+乙→丙+丁的反应方程式为NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑，根据元素化合价的代数和为0确定Cl元素化合价；
（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为三核10电子分子，
①若甲可用于防毒面具、潜艇等常用的供氧剂，则甲是Na2O2，乙是H2O；
②若丙和丁都是可燃性气体，其中丙是工业炼铁过程中还原剂，则丙是CO，该反应为C和水蒸气的反应，反应方程式为C+H2O?CO+H2；
③若甲是由N和0元素组成的气态物质，呈红棕色，则甲是NO2，n（Fe）=
=0.06mol，二氧化氮和水反应生成HNO3和NO，丁为气体，则丁是NO，丙是HNO3，n（NO）=
=0.05mol，据此书写离子方程式．
①若丙为可燃性气体，分子的空间构型为直线形结构，则丙为C2H2，乙为三核10电子分子，且该反应为非氧化还原反应，乙为H2O，甲+乙→丙+丁的反应方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，充分燃烧
| a |
| 26 |
| ag |
| 26g/mol |
| a |
| 26 |
| 26b |
| a |
②若甲是由7号元素和17号元素组成的化合物NCl3，乙是水，丙具有漂白性，所以丙是HClO，丁为NH3，则甲+乙→丙+丁的反应方程式为NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑，根据元素化合价的代数和为0确定Cl元素化合价；
（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为三核10电子分子，
①若甲可用于防毒面具、潜艇等常用的供氧剂，则甲是Na2O2，乙是H2O；
②若丙和丁都是可燃性气体，其中丙是工业炼铁过程中还原剂，则丙是CO，该反应为C和水蒸气的反应，反应方程式为C+H2O?CO+H2；
③若甲是由N和0元素组成的气态物质，呈红棕色，则甲是NO2，n（Fe）=
| 3.36g |
| 56g/mol |
| 1.12L |
| 22.4L/mol |
解答：
解：甲、乙、丙、丁是原子序数不超过20的元素组成的物质（单质或化合物），存在转化关系：甲+乙一丙+丁，
（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水时：
①若丙为可燃性气体，分子的空间构型为直线形结构，则丙为C2H2，乙为三核10电子分子，且该反应为非氧化还原反应，乙为H2O，甲+乙→丙+丁的反应方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，充分燃烧
mol乙炔气体时生成1mol二氧化碳和液态水，并放出热量bkJ，ag乙炔的物质的量为
=
mol，则1mol乙炔完全燃烧放出热量为
kJ，其热化学方程式为C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-
kJ/mol，
故答案为：C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-
kJ/mol；
②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，由甲分子球棍模型可知，较大球为Cl原子、较小球为N原子，甲为NCl3，甲发生水解反应丙具有漂白性，则丙为HClO、丁为NH3，故NCl3中N表现负价、Cl为正价，则NCl3中N为-3价、Cl为+1价，
故答案为：+1；
（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水时：
①若甲可用于防毒面具、潜艇等常用的供氧剂，则甲为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②若丙和丁都是可燃性气体，其中丙是工业炼铁过程中还原剂，则丙为CO，故甲为碳、丁为氢气，该反应方程式为：C+H2O?CO+H2，化学平衡常数K=
，
故答案为：K=
；
③若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色，则甲为NO2，与水反应生成硝酸与NO，Fe加到一定量丙溶液中气体丁，则丙为硝酸、丁为NO，令溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量分别为xmol、ymol，则：
解得x=0.03、y=0.03，
故反应离子方程式为：6Fe+5NO3-+2OH+=3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O，
故答案为：6Fe+5NO3-+2OH+=3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O．
（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水时：
①若丙为可燃性气体，分子的空间构型为直线形结构，则丙为C2H2，乙为三核10电子分子，且该反应为非氧化还原反应，乙为H2O，甲+乙→丙+丁的反应方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，充分燃烧
| a |
| 26 |
| ag |
| 26g/mol |
| a |
| 26 |
| 26b |
| a |
| 5 |
| 2 |
| 26b |
| a |
故答案为：C2H2（g）+
| 5 |
| 2 |
| 26b |
| a |
②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，由甲分子球棍模型可知，较大球为Cl原子、较小球为N原子，甲为NCl3，甲发生水解反应丙具有漂白性，则丙为HClO、丁为NH3，故NCl3中N表现负价、Cl为正价，则NCl3中N为-3价、Cl为+1价，
故答案为：+1；
（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水时：
①若甲可用于防毒面具、潜艇等常用的供氧剂，则甲为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②若丙和丁都是可燃性气体，其中丙是工业炼铁过程中还原剂，则丙为CO，故甲为碳、丁为氢气，该反应方程式为：C+H2O?CO+H2，化学平衡常数K=
| c(CO)．c(H2) |
| c(H2O) |
故答案为：K=
| c(CO)．c(H2) |
| c(H2O) |
③若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色，则甲为NO2，与水反应生成硝酸与NO，Fe加到一定量丙溶液中气体丁，则丙为硝酸、丁为NO，令溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量分别为xmol、ymol，则：
|
故反应离子方程式为：6Fe+5NO3-+2OH+=3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O，
故答案为：6Fe+5NO3-+2OH+=3Fe3++3Fe2++5NO↑+10H2O．
点评：本题考查无机物推断、离子方程式的书写、化学平衡常数含义、热化学方程式等知识点，综合性较强，难点是（2）③中离子方程式的书写，要根据转移电子守恒确定铁元素价态及其计量数之比，题目难度中等．
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