题目内容
10．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）| A． | K+、Ba2+、Cl-、SO42- | B． | NH4+、HCO3-、Cl-、K+ | ||
| C． | Cl-、Na+、NO3-、Ca2+ | D． | Fe2+、NO3-、I-、Cl- |
分析 酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答 解：酸性溶液中含大量的氢离子，
A．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
B．酸溶液中不能大量存在HCO3-，故B错误；
C．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
D．酸溶液中Fe2+（或I-）、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．在相同的A、B密闭容器中分别充入2mol SO2和1mol O2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2+O2
?2SO3（g）．若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变．当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为（ ）
?2SO3（g）．若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变．当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为（ ）
| A． | 25% | B． | 大于25% | C． | 小于25% | D． | 无法判断 |
化合物I的分子式为C6H10O4，75%的A溶液常用于医疗消毒，与I相关的反应如图．根据以上信息回答下列问题．
．
18．
已知：①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ/mol
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8 kJ/mol
（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天．如图所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-．请回答下列问题：
①d电极上的反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
②图乙是电解100mL 0.5mol/L的NaC1溶液，若a电极上产生112mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=13（不考虑溶液体积的变化）．
（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于真空密闭容器中（假设容器体积不变，固态试样体积忽略不计），在恒定的温度下使其分解达到平衡：
H2NCOONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的数据如表：
①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是BC（填序号）．
A．2υ（NH3）=υ（CO2） B．密闭容器中气体总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
③根据表中数据，计算25℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为1.64×10-8（mol/L）3（保留两位小数）．
（4）25℃时，NH3•H2O电离常数K=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，在某MgC12溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液pH=11，计算此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-5mol/L．
已知：①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ/mol
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8 kJ/mol
（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天．如图所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-．请回答下列问题：
①d电极上的反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
②图乙是电解100mL 0.5mol/L的NaC1溶液，若a电极上产生112mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=13（不考虑溶液体积的变化）．
（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于真空密闭容器中（假设容器体积不变，固态试样体积忽略不计），在恒定的温度下使其分解达到平衡：
H2NCOONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的数据如表：
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡气体总浓度（×10-3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是BC（填序号）．
A．2υ（NH3）=υ（CO2） B．密闭容器中气体总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
③根据表中数据，计算25℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为1.64×10-8（mol/L）3（保留两位小数）．
（4）25℃时，NH3•H2O电离常数K=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，在某MgC12溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液pH=11，计算此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-5mol/L．
5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
| A． | 泥水 | B． | 盐酸 | C． | Fe（OH）3胶体 | D． | NaCl溶液 |
2．下列实验操作或实验事故处理正确的是（ ）
| A． | 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量硫酸冲洗，然后再用水冲洗 | |
| B． | 不慎将酸溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 | |
| C． | 实验时手指上不小心沾上浓硫酸，立即用NaOH溶液清洗 | |
| D． | 酒精不慎洒在实验桌上烧起来时，立即用水浇灭 |
19．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 向CuSO4溶液中加入NaOH：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ | |
| C． | 在酸性溶液中，KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O | |
| D． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3?H2O2：Al3++4NH3?H2O2═AlO2-+4NH4++2H2O |
某同学组装了如图所示的电化学装置．电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu．