题目内容
14．在某无色碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ）| A． | Na+、K+、HCO3- | B． | NH4+、Al3+、SO42- | C． | Na+、AlO2-、NO3- | D． | Cu2+、SO42-、Cl- |
分析 碱性溶液中含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答 解：碱性溶液中含大量的氢氧根离子，
A．碱性溶液中不能大量存在HCO3-，故A错误；
B．碱溶液中不能大量存在NH4+、Al3+，故B错误；
C．碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
D．碱溶液中不能大量存在Cu2+，且Cu2+为蓝色，与无色不符，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．
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4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 氯化镁晶体需在氯化氢气流的氛围中加热失水制得无水氯化镁 | |
| B． | 夏天，打开碳酸饮料会有较多气泡溢出 | |
| C． | 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 | |
| D． | 工业上生产氨气时，采用高温和催化剂等条件 |
5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
| A． | 泥水 | B． | 盐酸 | C． | Fe（OH）3胶体 | D． | NaCl溶液 |
2．下列实验操作或实验事故处理正确的是（ ）
| A． | 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量硫酸冲洗，然后再用水冲洗 | |
| B． | 不慎将酸溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 | |
| C． | 实验时手指上不小心沾上浓硫酸，立即用NaOH溶液清洗 | |
| D． | 酒精不慎洒在实验桌上烧起来时，立即用水浇灭 |
．
19．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 向CuSO4溶液中加入NaOH：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ | |
| C． | 在酸性溶液中，KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O | |
| D． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3?H2O2：Al3++4NH3?H2O2═AlO2-+4NH4++2H2O |
6．某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还含有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如图：
已知：还原时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
（1）反应Ⅰ中还原剂是FeS2．
（2）滤渣的成分是二氧化硅（填名称）．
（3）所得FeCO3需充分洗涤，检验FeCO3是否洗净的方法是取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，待无明显现象后，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净．反之，则说明没洗涤干净．
（4）①配平反应Ⅱ的离子方程式：2Fe3++1FeS2=2S↓+3Fe2+．
②还原前后溶液中部分离子的浓度见表（溶液体积变化忽略不计）：
则反应Ⅰ、Ⅱ中生成Fe2+的物质的量之比为5：3．
已知：还原时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
（1）反应Ⅰ中还原剂是FeS2．
（2）滤渣的成分是二氧化硅（填名称）．
（3）所得FeCO3需充分洗涤，检验FeCO3是否洗净的方法是取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，待无明显现象后，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净．反之，则说明没洗涤干净．
（4）①配平反应Ⅱ的离子方程式：2Fe3++1FeS2=2S↓+3Fe2+．
②还原前后溶液中部分离子的浓度见表（溶液体积变化忽略不计）：
| 离子 | 离子浓度（mol?L-1） | |
| 还原前 | 还原后 | |
| Fe2+ | 0.10 | 2.50 |
| SO42- | 3.50 | 3.70 |
将5.08g由Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物完全溶于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol?L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2体积（标准状况）的关系如图所示．
4．
利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值．
已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1
（1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=+163.9 kJ/mol．
（2）为了探究反应条件对反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示．
①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=530℃，Y=5MPa．
②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v （CO）=0.12mol•L-1•min-1．
③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率大于 实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
④在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.2mol CO（g）、0.2mol H2O（g）、1mol CO2（g）、0.1mol H2（g），此时化学反应将向逆方向（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”） 移动．
利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值．已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1
（1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=+163.9 kJ/mol．
（2）为了探究反应条件对反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示．
| 编号 | 温度 | 压强 | c始（CO） | c始（H2O） |
| Ⅰ | 530℃ | 3MPa | 1.0mol•L-1 | 3.0mol•L-1 |
| Ⅱ | X | Y | 1.0mol•L-1 | 3.0mol•L-1 |
| Ⅲ | 630℃ | 5MPa | 1.0mol•L-1 | 3.0mol•L-1 |
②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v （CO）=0.12mol•L-1•min-1．
③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率大于 实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
④在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.2mol CO（g）、0.2mol H2O（g）、1mol CO2（g）、0.1mol H2（g），此时化学反应将向逆方向（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”） 移动．