题目内容
7．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表| 物质 | 化学式 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g．cm-3 | 在水中溶解度 |
| 甲 | C3H6O2 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
| 乙 | C4H8O2 | -84 | 88 | 0.90 | 可溶 |
| A． | 萃取 | B． | 蒸发 | C． | 蒸馏 | D． | 分液 |
分析 由表格数据可知，二者互溶，只有沸点不同，以此来解答．
解答 解：由表格数据可知，甲和乙互溶，只有沸点不同，则甲和乙互相分离的最佳方法是蒸馏法，
故选C．
点评 本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握表格数据的分析和应用、混合物的分离原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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17．下列说法正确的是：（ ）
| A． | 工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯，在电解精练时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 | |
| B． | 心脏起搏器中使用的新型Li-I2 电池的寿命已超过10年，其反应可简单表示为2Li+I2═2LiI，阴极反应为：2Li-2e-═2Li+ | |
| C． | 为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，其中焊接在铁闸门上的金属材料可以是锌 | |
| D． | 某物质的溶解度为难溶，则该物质不溶于水． |
18．
已知：①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ/mol
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8 kJ/mol
（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天．如图所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-．请回答下列问题：
①d电极上的反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
②图乙是电解100mL 0.5mol/L的NaC1溶液，若a电极上产生112mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=13（不考虑溶液体积的变化）．
（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于真空密闭容器中（假设容器体积不变，固态试样体积忽略不计），在恒定的温度下使其分解达到平衡：
H2NCOONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的数据如表：
①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是BC（填序号）．
A．2υ（NH3）=υ（CO2） B．密闭容器中气体总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
③根据表中数据，计算25℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为1.64×10-8（mol/L）3（保留两位小数）．
（4）25℃时，NH3•H2O电离常数K=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，在某MgC12溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液pH=11，计算此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-5mol/L．
已知：①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ/mol
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8 kJ/mol
（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天．如图所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-．请回答下列问题：
①d电极上的反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
②图乙是电解100mL 0.5mol/L的NaC1溶液，若a电极上产生112mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=13（不考虑溶液体积的变化）．
（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于真空密闭容器中（假设容器体积不变，固态试样体积忽略不计），在恒定的温度下使其分解达到平衡：
H2NCOONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的数据如表：
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡气体总浓度（×10-3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是BC（填序号）．
A．2υ（NH3）=υ（CO2） B．密闭容器中气体总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
③根据表中数据，计算25℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为1.64×10-8（mol/L）3（保留两位小数）．
（4）25℃时，NH3•H2O电离常数K=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，在某MgC12溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液pH=11，计算此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-5mol/L．
2．下列实验操作或实验事故处理正确的是（ ）
| A． | 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量硫酸冲洗，然后再用水冲洗 | |
| B． | 不慎将酸溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 | |
| C． | 实验时手指上不小心沾上浓硫酸，立即用NaOH溶液清洗 | |
| D． | 酒精不慎洒在实验桌上烧起来时，立即用水浇灭 |
12．硅及其化合物在生产生活中应用广泛，下列说法错误的是（ ）
| A． | 水泥是建筑工业的基础材料，可用黏土、石灰石等原料来制得 | |
| B． | 常温下，二氧化硅可与NaOH溶液反应 | |
| C． | 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，溶液中不会出现沉淀 | |
| D． | 晶体硅是良好的半导体材料 |
19．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 向CuSO4溶液中加入NaOH：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ | |
| C． | 在酸性溶液中，KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O | |
| D． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3?H2O2：Al3++4NH3?H2O2═AlO2-+4NH4++2H2O |
16．将0.2molCO2通入装有足量Na2O2的干燥管中，干燥管增重的质量为（ ）
| A． | 2.8g | B． | 5.6g | C． | 8.8g | D． | 11.2g |
17．下列物质对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
| A． | H2SO4 | B． | Ba（OH）2 | C． | KCl | D． | CH3COONa |