题目内容

8．某研究小组以苯为主要原料，采用以下合成路线合成医药中间体G和可降解聚合物C．
已知：2CH3CHO$\stackrel{NaOH}{→}$CH2CH（OH）CH2CHO$\stackrel{△}{→}$CH2CH=CHCHO

（1）写出X的结构式．
（2）对于高分子化合物C的说法正确的是ACD．（填序号）
A.1molC能与2n molNaOH反应
B．（C9H8O3）n既是高分子化合物C的化学式，也是链节的化学式
C．高分子化合物C是缩聚产物
D．酸性条件下降解时有气泡产生
（3）在一定条件下，E可以生成一种含有3个六元环的化合物（C18H16O4），请写出该反应的化学方程式．
（4）写出符合要求的G的同分异构体（含有    的有机物不能稳定存在）．
a．遇FeCl3溶液显紫色     b．能与Br2按1：2发生加成反应    c．苯环上只有两种等效氢
（5）根据题目所给信息，以F和乙烯为原料，设计合成G的反应路线（用流程图表示，无机试剂任选）．
例：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH$\stackrel{Br_{2}}{→}$

分析 苯和CH3C≡CH发生加成反应生成A，A又被氧气氧化生成B，B与X发生聚合反应生成C，由B、C的结构简式，则可以推测处X结构简式为，C在NaOH条件下水解生成D，D在进一步氧化生成E；由信息反应可知F与CH3CHO先加成后消去生成G，据此分析解答；

解答 解：苯和CH3C≡CH发生加成反应生成A，A又被氧气氧化生成B，B与X发生聚合反应生成C，由B、C的结构简式，则可以推测处X结构简式为，C在NaOH条件下水解生成D，D在进一步氧化生成E；由信息反应可知F与CH3CHO先加成后消去生成G，
（1）通过以上分析知，X的结构式为，故答案为：；
（2）A．根据C的结构简式可知，1个结构单元含2个酯基，所以1molC能与2n molNaOH反应，故A正确；
B．（C10H10O3）n既是高分子化合物C的化学式，C10H10O3是链节的化学式，故B错误；
C．高分子化合物C是B与X发生缩聚反应的产物，故C正确；
D．酸性条件下降解生成碳酸，碳酸不稳定分解生成二氧化碳气体，所以有气泡产生，故D正确；
故选：ACD；
（3）由E的结构简式及产物六元环的化合物分子式（C18H16O4）可知，2分子E可以酯化反应生成一种含有3个六元环的化合物（C18H16O4），该反应的化学方程式为，故答案为：；
（4）a．遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基 b．能与Br2按1：2发生加成反应，由苯环外共3个碳原子，则说明含有一个碳碳叁键 c．苯环上只有两种等效氢，说明为对位结构，则符合条件的G的同分异构体为，故答案为：；
（5）由信息反应可知F与CH3CHO先加成后消去生成G，所以CH3CHO则由CH2=CH2先与水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH在催化氧化生成CH3CHO，或者CH3CHO则由CH2=CH2被氧气氧化直接生成CH3CHO，所以合成G的反应流程为：

故答案为：．

点评 本题考查有机合成，为高考高频点，侧重考查学生分析推断、知识迁移及知识综合应用能力，根据流程图中物质结构变化及反应条件进行推断，熟悉常见有机反应类型及反应条件，难点是合成路线的设计，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
16．已知短周期元素x、y、z有如下性质：
编号xyz
原子半径/10-10m0.660.881.04
最高化合价和最低化合价
-2		+3+6
-2
关于短周期元素x、y、z说法错误的是（　　）
A．元素x、y位于同一周期
B．元素x、y、z都是非金属元素
C．元素z的氢化物比x的氢化物稳定
D．元素最高价氧化物的水化物酸性y＜z
19．碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺流程如下：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示：

回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为Mg（OH）2、Fe（OH）3．
（2）“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3•H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3•10H20晶体或Na2CO3•7H20晶体，使后续的加热脱水耗时长．
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用预热过滤装置（或已预热的布氏漏斗趁热抽滤，或用常压热过滤漏斗进行过滤）（写出一种）．
（4）已知：Na2CO3•10H2O （s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ•mol-1
写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式Na2CO3•H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol．
16．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
D．Al2（SO4）3易水解，可用于自来水的杀菌
3．下列有关用途的说法中，错误的是（　　）
A．液态钠可用作核反应堆的传热介质
B．在过渡元素中寻找半导体材料
C．考古时利用l4C测定一些文物的年代
D．235U是一种重要核燃料
13．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（　　）
A．对应简单离子半径：Z＞X＞W
B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
C．化合物XZW既含离子键，又含共价键
D．Y的氧化物既能与Z的氢化物溶液反应，又能与X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应
20．氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×105 Pa），但在180℃就开始升华．据此判断，氯化铝是共价化合物，可以证明你的判断正确的实验依据是可根据在熔融状态下氯化铝不能导电加以证明；氯化铝在熔融状态下不能导电．．
17．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如下图所示：

（1）A的结构简式为CH2=CH2，B中官能团的电子式为，D中官能团的名称为羧基．
（2）反应①的反应类型是加成反应，反应③的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图1所示）．重复操作2-3次，观察到的现象是铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味．该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑．
（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图2所示：
图中X的化学式为Na2CO3．
浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
18．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是（　　）
①1.204×1024个C　            
②0.7mol NH3　             
③1.204×1023个钠原子
④0.2mol H2SO4　            
⑤1mol He．
A．①③②④⑤B．②①④⑤③C．②④①⑤③D．④⑤②①③

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