题目内容

20．氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×105 Pa），但在180℃就开始升华．据此判断，氯化铝是共价化合物，可以证明你的判断正确的实验依据是可根据在熔融状态下氯化铝不能导电加以证明；氯化铝在熔融状态下不能导电．．

分析 氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华，熔点较低，应为共价化合物；共价化合物在熔融状态下不导电．

解答 解：氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华，熔点较低，应为共价化合物；氯化铝在熔融状态下不导电，说明为共价化合物．
故答案为：可根据在熔融状态下氯化铝不能导电加以证明； 氯化铝在熔融状态下不能导电．

点评 本题考查了化学键、共价化合物等知识点，根据物质的构成微粒确定化学键类型，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（　　）
A．CH3COOHB．C．升高温度D．Ba2+
11．关于化合物的下列说法中正确的是（　　）
A．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物
B．只含有共价键的物质一定是共价化合物
C．由两种不同的原子组成的纯净物一定是化合物
D．不含非极性键的晶体一定是共价化合物
8．某研究小组以苯为主要原料，采用以下合成路线合成医药中间体G和可降解聚合物C．
已知：2CH3CHO$\stackrel{NaOH}{→}$CH2CH（OH）CH2CHO$\stackrel{△}{→}$CH2CH=CHCHO

（1）写出X的结构式．
（2）对于高分子化合物C的说法正确的是ACD．（填序号）
A.1molC能与2n molNaOH反应
B．（C9H8O3）n既是高分子化合物C的化学式，也是链节的化学式
C．高分子化合物C是缩聚产物
D．酸性条件下降解时有气泡产生
（3）在一定条件下，E可以生成一种含有3个六元环的化合物（C18H16O4），请写出该反应的化学方程式．
（4）写出符合要求的G的同分异构体（含有    的有机物不能稳定存在）．
a．遇FeCl3溶液显紫色     b．能与Br2按1：2发生加成反应    c．苯环上只有两种等效氢
（5）根据题目所给信息，以F和乙烯为原料，设计合成G的反应路线（用流程图表示，无机试剂任选）．
例：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH$\stackrel{Br_{2}}{→}$
15．下列化合物中既含离子键又含共价键的是（　　）
A．硫酸B．氯化镁C．氢氧化钡D．二氧化碳
5．决定元素的化学性质的是（　　）
A．质子数B．中子数C．核电荷数D．最外层电子数
12．为了探究乙炔与溴水的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应，请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学反应方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑、
（2）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴水发生加成反应，其理由是ac．
a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔
d．使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S，它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；在验证过程中必须全部除去．
（4）请你选用图示四个装置（可重复使用）来验证乙同学的实验方案，将它们的编号装填方框，并写出装置内所放的化学药品．

（5）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．
9．已知某有机物的结构简式为：
①该有机物中所含官能团的名称分别是碳碳双键和氯原子．
②该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为．
③写出该有机物与H2发生加成反应的化学方程式：CH2=CHCH（CH3）CH2Cl+H2$\stackrel{一定条件下}{→}$CH2ClCHClCH（CH3）CH2Cl．
④写出该有机物在NaOH和醇溶液作用下发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：CH2=CHCH（CH3）CH2Cl+NaOH$→_{△}^{NaOH/醇}$CH2=CHC（CH3）=CH2+NaCl+H2O．
10．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域．下列关于镁铝合金的性质的叙述中正确的是（　　）
A．此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高
B．此合金能全部溶解于稀盐酸中
C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
D．比合金不能全部溶解于过量Fe2Cl3溶液中

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