题目内容

13．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（　　）
A．对应简单离子半径：Z＞X＞W
B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
C．化合物XZW既含离子键，又含共价键
D．Y的氧化物既能与Z的氢化物溶液反应，又能与X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应

分析 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，据此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，
A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl-＞O2-＞Na+，故A错误；
B．非金属性Cl＞Si，故氢化物稳定性Y＜Z，故B错误；
C．化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键，次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键，故C正确；
D．二氧化硅是酸性氧化物，只能氢氧化钠反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查位置结构性质关系、半径比较、化学键、二氧化硅的性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用．

练习册系列答案
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1．有A、B 两个电极，用导线连接一个电流计，放入盛有 C 溶液的烧杯中，只有 B 棒质量增加，则装置中可能的情况是（　　）
A．A作负极，C是硫酸铜溶液B．A作负极，C是硫酸溶液
C．B作负极，C是硫酸铜溶液D．B作正极，C是硫酸溶液
4．已知A可以作水果的催熟剂，D是食醋的主要成分．相关的转化关系如下：

请回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH2=CH2，反应①的反应类型是加成反应．
（2）C的名称是乙醛．
（3）反应③的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，该反应类型是取代反应或酯化反应．
1．某元素A有两种天然同位素35A和37A，35A和37A原子百分数分别为75%和25%，则此元素的近似相对原子质量是（　　）
A．35B．37C．36D．35.5
8．某研究小组以苯为主要原料，采用以下合成路线合成医药中间体G和可降解聚合物C．
已知：2CH3CHO$\stackrel{NaOH}{→}$CH2CH（OH）CH2CHO$\stackrel{△}{→}$CH2CH=CHCHO

（1）写出X的结构式．
（2）对于高分子化合物C的说法正确的是ACD．（填序号）
A.1molC能与2n molNaOH反应
B．（C9H8O3）n既是高分子化合物C的化学式，也是链节的化学式
C．高分子化合物C是缩聚产物
D．酸性条件下降解时有气泡产生
（3）在一定条件下，E可以生成一种含有3个六元环的化合物（C18H16O4），请写出该反应的化学方程式．
（4）写出符合要求的G的同分异构体（含有    的有机物不能稳定存在）．
a．遇FeCl3溶液显紫色     b．能与Br2按1：2发生加成反应    c．苯环上只有两种等效氢
（5）根据题目所给信息，以F和乙烯为原料，设计合成G的反应路线（用流程图表示，无机试剂任选）．
例：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH$\stackrel{Br_{2}}{→}$
18．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．1NA个氢气分子所占的体积为22.4 L
B．2NA个二氧化碳分子的质量为88 g
C．0.1 mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA
D．17 g NH3中所含原子数为NA
5．决定元素的化学性质的是（　　）
A．质子数B．中子数C．核电荷数D．最外层电子数
2．在一定温度下，某体积不变的密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（　　）
A．混合气体的密度不变
B．容器内的总压强不随时间变化
C．容器中各组分的体积分数不随时间变化
D．单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2
3．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率．
（3）实验室中现有Cu（NO3）2、FeSO4、AgNO3、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是FeSO4．
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度；适当增加硫酸的浓度（答两种）．
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
　　　　　实验
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1　H2SO4/mL30V1V2V330V5
饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

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