题目内容
18．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是（ ）①1.204×1024个C
②0.7mol NH3
③1.204×1023个钠原子
④0.2mol H2SO4
⑤1mol He．
| A． | ①③②④⑤ | B． | ②①④⑤③ | C． | ②④①⑤③ | D． | ④⑤②①③ |
分析 根据物质的量的公式计算C、钠的物质的量，再根据各物质的化学式计算各物质含有原子数目，进行比较，注意He为单原子分子．
解答 解：①1.204×1024个C的物质的量为n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=2mol；
②由于氨气为四原子分子，故0.7mol NH3中含2.8mol原子；
③1.204×1023个钠原子的物质的量n=$\frac{1.204×1{0}^{23}}{{N}_{A}}$=0.2mol；
④由于硫酸中含7个原子，故0.2mol H2SO4中含1.4mol原子；
⑤由于氦气为单原子分子，故1mol He中含1mol原子．
根据计算可知，所含的原子个数由多到少的顺序是②①④⑤③，故选B．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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的有机物不能稳定存在）
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6．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色．下列分析正确的是（ ）
| A． | 滴加KI溶液时，当有2molI-参加反应，则生成1mol白色沉淀 | |
| B． | 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性 | |
| C． | 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物 | |
| D． | 上述实验条件下，物质的还原性：Cu+＞I-＞SO2 |
13．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O | |
| B． | NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O | |
| C． | 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+HS-+H2O | |
| D． | 将0.2 mol•L-1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol•L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
3．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率．
（3）实验室中现有Cu（NO3）2、FeSO4、AgNO3、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是FeSO4．
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度；适当增加硫酸的浓度（答两种）．
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率．
（3）实验室中现有Cu（NO3）2、FeSO4、AgNO3、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是FeSO4．
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度；适当增加硫酸的浓度（答两种）．
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| 实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol•L-1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | 30 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
10．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域．下列关于镁铝合金的性质的叙述中正确的是（ ）
| A． | 此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高 | |
| B． | 此合金能全部溶解于稀盐酸中 | |
| C． | 此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 | |
| D． | 比合金不能全部溶解于过量Fe2Cl3溶液中 |
10．某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/L FeCl3溶液，0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题．
（1）用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（2）设计实验方案，完成下列表格．
（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为Fe2++Zn═Zn2++Fe．
（4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X．
①已知MnO4-在反应中得到电子，则X是Fe2+．
②该反应的离子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
（1）用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（2）设计实验方案，完成下列表格．
| 探究内容 | 实验方案 | 实验现象 |
| 探究Fe3+具有氧化性 | 取少量0.1mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液． | 加入铁粉后，溶液颜色变为浅绿色．加入KSCN溶液后，溶液不变色． |
（4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X．
①已知MnO4-在反应中得到电子，则X是Fe2+．
②该反应的离子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
11．下列方程式书写正确的是（ ）
| A． | Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ | |
| B． | KHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液混合：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑ | |
| C． | 将过量铁粉加入到稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O | |
| D． | 碳酸电离：H2CO3=H++HCO3- |