题目内容

18．日常生活中常用一些图标来警示或提示人们注意．以下图标中表示非处方药的是（　　）
A．B．C．D．

分析 处方药（Rx）就是必须凭执业医师或执业助理医师处方才可调配、购买和使用的药品；非处方药（OTC）则不需要凭医师处方即可自行判断、购买和使用的药品．

解答 解：A．是节约用水标志，故A错误；
B．是非处方药的标志，故B正确；
C．是资源回收利用标志，故C错误；
D．是禁毒标志，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学图标，它用简单、易于理解的文字和图形表述有关化学品的危险特性及其安全处置的注意事项，警示作业人员进行安全操作和处置，题目较为简单，学习过程中注意化学图标的识记．

练习册系列答案
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8．（1）配平下列氧化还原反应方程式：
3CuS+8NHO3→3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
（2）其中CuS是还原剂，N元素被还原．
（3）产生0.1molNO，则转移的电子的物质的量为0.3mol．
（4）在上述生成物中，写出其中属于电解质的电离方程式：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-，H2O?H++OH-．
9．NA表示阿佛加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是（　　）
A．500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA
B．500mL溶液中含有0.1NA个K+
C．1L溶液中K+浓度为0.2 mol/L
D．1L溶液中SO42-的浓度为0.4 mol/L
6．已知还原性SO32-＞I-，某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍无色．则下列关于该溶液组成的判断正确的是（　　）
A．肯定不含I-B．可能不含Cu2+C．可能含有SO32-D．以上结论都不对
13．MgH2和Mg2Cu可用作贮氢材料，MgO可用作炉膛内脱硫脱硝的试剂．
（1）MgH2是一种离子化合物，其电子式为[H：]-Mg2+[H：]-．
（2）Mg2Cu在加压条件下储氢时生成MgH2和MgCu2，该反应的化学方程式为2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2．
（3）已知MgH2的有关热化学方程式如下：
MgH2（s）?Mg（s）+H2（g）△H1=+74.4 KJ•mol-1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.8 KJ•mol-1；
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═MgO（s）△H3=-141.6 KJ•mol-1．
①氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为MgH2（s）+O2（g）=MgO（s）+H2O（g）△H=-309kJ•mol-1．
②MgH2作贮氢材料时，单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序为T3＜T2＜T1．

（4）炉膛内脱除SO2与NO的反应为2MgO（s）+2SO2 （g）+2NO（g）?2MgSO4（s）+N2（g）△H=a KJ•mol-1，其平衡常数与温度的关系如图乙所示．
①上述反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•{c}^{2}（NO）}$．
②a＜（填“＞”或“＜”）0．
（5）全固态锂离子电池的结构如图丙所示，放电时电池反应为2Li+MgH2═Mg+2LiH．放电时，X极的电极反应式为MgH2+2Li++2e-=Mg+2LiH．充电时，Y极的电极反应式为Li++e-=Li．
3．NaClO溶液可用于漂白，其漂白速率随pH降低逐渐增大，当pH＜4时，漂白速率增大更快，此时起漂白作用的主要是Cl2．下列说法不正确的是（　　）
A．保存NaClO溶液时加入少量NaOH可以抑制水解
B．pH＜4时，起漂白作用的Cl2是HClO分解产生的
C．随pH降低，溶液中HClO和Cl2增多，所以漂白速率加快
D．用NaClO溶液漂白色素时，不同条件下由不同成分起到漂白作用
10．雾霾天气严重影响人们的生活健康，治理污染是化学工作者义不容辞的职责，因而对SO2、NOx等进行研究其有重要意义．
请根据以下信息回答有关问题：
I．NOx是汽车尾气的主要污染物之一．
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

该反应的△H=+（a+b-2c）kJ/mol．
（2）科学家通过实验发现，在紫外线照射下TiO2会使空气中的某些分子产生活性基团OH，并且活性基团OH可与NO2、NO发生反应生成硝酸和水．根据图1示，请写出OH与NO反应的化学方程式NO+3OH=HNO3+H2O．

（3）电解法可将工业废气中含有的NO2消除．原理是先将NO2转化为N2O4，然后电解得到N2O5（常温下为无色固体，常做绿色硝化剂）．电解原理如图2所示，该电解池中生成N2O5的电极反应式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
Ⅱ．工业上采取多种措施减少SO2的排放．
（4）碘循环工艺具体流程如图：

①用化学方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI．
②在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI的分解为可逆反应，分离出产物H2，有利于反应正向进行．
③该工艺流程的优点有既能吸收SO3降低污染，又能制得氢气和硫酸，反应器中生成的可以循环使用．
（5）喷雾干燥法脱硫是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，吸收液中c（Ca2+ ）一直保持为0.70mol/L，则吸收液中的c（SO42-）为2.0×10-7mol/L．[已知该温度下，Ksp （CaSO3）=1.4×10-7]．
7．如图所示，烧杯中的溶液为2mol•L-1CH3COOH溶液，接通直流电源，分别向烧杯中加入下列物质（保持反应温度不变），灯泡变暗的是（　　）
A．加入固体NaOHB．加水稀释C．加入金属NaD．通入HC1气体
6．在标准状况下，9.03×1023个NH3分子所占的体积为33.6L，含4.5moL氢原子，15 moL质子．

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