Question

7．电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉．
（1）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g，试计算理论上最多可得到多少体积的氯气（标准状况）；转移的电子为多少mol？
（2）若将2mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得次氯酸钙多少克？

Answer 1

分析 电解饱和食盐水发生的反应为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，和电极反应，结合电解过程中电子守恒计算，化学方程式的计算；

解答 解：（1）电解饱和食盐水发生的反应为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g，反应的氯化钠物质的量=$\frac{117g}{58.5g/mol}$=2mol；依据化学方程式计算得到：氯气物质的量为1mol，标准状况下氯气体积为22，4L；而生成1mol的氯气转移电子的物质的量2mol，
答：理论上最多可得到22.4L体积的氯气，转移的电子为2mol；
（2）若将2mol氯气通入足量石灰乳中发生反应：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；2molCl₂完全反应生成次氯酸钙物质的量为1mol，则次氯酸钙质量=1mol×143g/mol=143g；
答：理论上可得次氯酸钙143g．

点评 本题考查了电解食盐水的原理应用，氯气性质的应用，化学方程式的计算方法，质量和物质的量的换算计算，气体摩尔体积的换算应用，题目简单．