题目内容

6．在一定条件下，x A+y B?z C的反应达到平衡．
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是x+y＞z；
（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向逆反应移动；
（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是固或液态物质．
（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（5）若B是有色物质，A、C均无色，若维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅（填“变深”“变浅”或“不变”）；若维持容器体积不变，充入氖气时，混合物颜色不变．

分析 （1）降低压强平衡向气体体积增大的方向移动；
（2）C是气体，且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，说明X、Y至少有1种不是气体，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；
（3）B、C是气体，增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是固体或纯液体；
（4）加热后，C的百分含量减小，说明升高温度平衡向逆反应移动；
（5）若B是有色物质，A、C均无色，若维持容器内压强不变，充入氖气，应增大容器的体积，若维持容器体积不变，充入氖气，平衡不移动．

解答 解：（1）A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，即x+y＞z，
故答案为：x+y＞z；
（2）C是气体，且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，说明X、Y至少有1种不是气体，逆反应是气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向移动，
故答案为：逆反应；
（3）B、C是气体，增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是固体或纯液体，即A为非气态
故答案为：固或液；
（4）加热后，C的百分含量减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，
故答案为：放热；
（5）若B是有色物质，A、C均无色，若维持容器内压强不变，充入氖气，应增大容器的体积，则颜色变浅，若维持容器体积不变，充入氖气，平衡不移动，颜色不变，
故答案为：变浅；不变．

点评 本题考查外界条件对平衡移动的影响，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意分析反应的特征为解答该题的关键．

练习册系列答案
相关题目
15．如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量监测与控制的功能，下列有关说法正确的是（　　）
A．电流由呼气所在的铂电极流出
B．H+透过质子交换膜流向氧气所在的铂电极
C．电路中流过2mol电子时，消耗11.2LO2
D．该电池的负极反应为：CH3CH2OH+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+
17．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色．
（1）乙厂的废水有明显的黄色．
（2）甲厂的废水中所含的三种离子是Cl-、OH-、K+．
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的部分离子转化为AgCl、Fe（OH）3沉淀，过滤所得的废水中主要含KNO3，可用来浇灌农田．（填化学式）
14．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是（　　）
A．②③①④⑤B．①②③⑤④C．③②①⑤④D．③⑤②①④
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢
B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的物质
C．漂白粉长期放置空气中会被空气中的氧气氧化而变质
D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
11．现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cl2↑+MnCl2+2H2O，
MnO2 做氧化剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是2mol
（2）写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②物质B和气体乙2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
（3）用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂原因2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（5）红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧，现象是产生棕红色的烟将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在1-100nm
之间．向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是先产生红褐色沉淀最后溶解为黄色溶液．
18．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．在强碱性溶液中：Na+、K+、Al3+、Cl-
B．pH=1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+
C．无色溶液中：Cu2+、NO3-、Cl-、H+
D．无色溶液中：Na+、K+、ClO-、SO42-
15．电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：

（1）图1，若装置B中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则流经电路的电子的物质的量为0.02mol．
（2）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图2所示．写出a电极的电极反应式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+．
16．在下列变化过程中，没有破坏化学键的是（　　）
A．将食盐加热融化B．将蔗糖溶于水中
C．将NO2溶于水中D．将氢气和氯气混合后光照反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网