Question

5．下列描述中正确的是（　　）

• A． 已知：P₄（白磷，s）═4P（红磷，s），△H＜0，则白磷比红磷稳定
• B． 由S （s）+O₂（g）═SO₂（g） （g）△H=-296.8 kJ•mol^-1可知硫的标准燃烧热为296.8 kJ•mol^-1
• C． OH^-（aq）+H⁺（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，故1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应，放出的热量为57.3 kJ•mol^-1
• D． 甲醇燃料电池中，通入甲醇的一极为负极

Answer 1

分析 A．物质具有的能量越低，越稳定；
B．标准燃烧热是在标准状况下测定的数据；
C．醋酸电离吸热；
D．原电池中失电子的一极为负极．

解答 解：A．已知：P₄（白磷，s）═4P（红磷，s），△H＜0，白磷的能量比红磷高，则红磷比白磷稳定，故A错误；
B．标准燃烧热是在标准状况下测定的数据，热化学方程式中的反应热的数据一般是在25℃条件下测定的，所以硫的标准燃烧热不是296.8 kJ•mol^-1，故B错误；
C．OH^-（aq）+H⁺（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，由于醋酸电离吸热，则1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应，放出的热量小于57.3 kJ，故C错误；
D．原电池中失电子的一极为负极，甲醇燃料电池中，甲醇失电子，所以通入甲醇的一极为负极，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了化学反应与能量变化、原电池原理的应用，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，注意把握物质稳定性与能量的关系以及原电池中电极的判断．