Question

8．现有8种元素的性质、数据如表所列，它们属于第二或第三周期．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

回答下列问题：
（1）①在元素周期表中的位置是第二周期VIA．写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄；碱性最强的化合物属于离子化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH₃＞PH₃．

Answer 1

分析 由元素的性质可知，①只有-2价，则①为O；④、⑦中化合价相同，半径不同，则④为P，⑦为N；⑤为Cl，结合原子半径可知，②为Mg，③为Li，⑥为Na，⑧为B，以此来解答．

解答 解：由元素的性质可知，①只有-2价，则①为O；④、⑦中化合价相同，半径不同，则④为P，⑦为N；⑤为Cl结合原子半径可知，②为Mg，③为Li，⑥为Na，⑧为B，
（1）①在元素周期表中的位置是第二周期VIA，②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式为Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案为：第二周期VIA；Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄，碱性最强的化合物为NaOH，属于离子化合物，故答案为：HClO₄；离子；
（3）非金属性N＞P，则④和⑦的氢化物的稳定性为NH₃＞PH₃，故答案为：NH₃＞PH₃．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质推断元素、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．