题目内容

19．盐酸普鲁卡因（）是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：

已知：①
②
③
请回答以下问题：
（1）A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为．
（2）C的结构简式为，C中含有的含氧官能团的名称为硝基和羧基．
（3）反应⑤的化学反应方程式为．
（4）B的某种同系物E，相对分子质量比B大28，其中-NO2与苯环直接相连，则E的结构简式为（任写一种）．
（5）符合下列条件的E的同分异构体的数目有30种．
①结构中含有一个“-NH2”与一个“-COOH”
②苯环上有三个各不相同的取代基．

分析 乙烯发生氧化反应生成A，A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为；D在Fe/HCl条件下发生反应生成产品，D结构简式为，根据反应⑤知，C的结构简式为，B被氧化生成C，结合题给信息知，B结构简式为，甲苯发生反应生成对甲基硝基苯，则反应③为取代反应，据此分析解答．

解答 解：乙烯发生氧化反应生成A，A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为；D在Fe/HCl条件下发生反应生成产品，D结构简式为，根据反应⑤知，C的结构简式为，B被氧化生成C，结合题给信息知，B结构简式为，甲苯发生反应生成对甲基硝基苯，则反应③为取代反应，
（1）A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为，
故答案为：；
（2）C的结构简式为，C中含有的含氧官能团的名称为硝基和羧基，
故答案为：；硝基和羧基；
（3）反应⑤的化学反应方程式为，故答案为：；
（4）B的某种同系物E，相对分子质量比B大28，说明E比B多2个碳原子，其中-NO2与苯环直接相连，则E的结构简式为（任写一种），
故答案为：；
（5）E的同分异构体符合下列条件：①结构中含有一个“-NH2 ”与一个“-COOH”、②苯环上有三个各不相同的取代基，如果存在-NH2、-COOH、-CH2CH3，如果-NH2、-COOH相邻，则有四种同分异构体，如果-NH2、-COOH相间，则有四种同分异构体，如果-NH2、-COOH相对有两种同分异构体，共有10个同分异构体；
如果存在-NH2、-CH2COOH、-CH3，如果-NH2、-CH2COOH相邻有四种同分异构体，如果-NH2、-CH2COOH相间有四种同分异构体，如果-NH2、-CH2COOH相对有2种同分异构体，共有10种；
如果存在-CH2NH2、-COOH、-CH3，如果-CH2NH2、-COOH相邻有四种同分异构体，如果-CH2NH2、-COOH相间有四种同分异构体，如果-CH2NH2、-COOH相对有两种同分异构体，所以共有10种；
则符合条件的共有30种同分异构体；
故答案为：30．

点评 本题考查有机物推断，侧重考查学生分析判断、知识迁移、获取信息利用信息能力，根据产品结构、题目信息采用正逆结合的方法进行推断，难点是（5）同分异构体种类判断，要考虑位置结构、碳链异构、官能团异构，注意氨基酸发生缩聚反应断键和成键位置，这些都是高考热点和难点．

练习册系列答案
相关题目
15．已知碳碳单键可以绕键轴旋转，某烃的结构简式为：下列说法正确的是（　　）
A．分子中所有碳原子可能处于同一平面上
B．分子中至少有7个碳原子一定处于同一平面上
C．分子中所有原子有可能处于同一平面上
D．分子中至多有16个原子处于同一平面上
10．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物．
（1）写出Y2O2的电子式：，其中含有的化学键是离子键、共价键．
（2）用电子式表示Y2O的形成过程．
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是HNO3（填化学式）．
（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是NH3（填化学式）．
（5）由X、W组成的化合物分子中．X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO．
7．某糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可防止环境污染．现按下列方式进行综合利用：

按要求完成问题：
（1）B的官能团名称：羟基、醛基，C的分子式：C2H6O；
（2）写出化学方程式（有机物用结构简式表示）：
E→F：
H→I：
（3）写出下列转化的反应类型：E→G：缩聚反应，E→H：消去反应
（4）已知X是B的同分异构体，且满足下列三个条件：
①X为六元环状化合物，含有母体：
②X的母体：上四 个碳原子各连接1个支链或取代基．
③l mol X与足量的金属钠反应放出2molH2．（一个碳原子上不可以连接两个羟基）
则符合上述条件的X的结构简式共有5种．
14．写出符合下列条件的元素原子的电子排布式：
（1）电负性最大的元素1s22s22p5．
（2）自然界中含量居第二的金属元素1s22s22p63s23p63d64s2．
（3）第四周期0族元素1s22s22p63s23p63d104s24p6．
（4）能形成自然界中最硬的单质的元素1s22s22p2．
4．下列图示与内容不相吻合的是（　　）
A．
闻氯气的气味		B．
用排饱和食盐水法收集氯气
C．
盛装液氯的容器		D．
证明氯气可以与NaOH溶液反应
11．A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性．D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．请回答下列问题：
（1）D的元素符号Si，E的最高价氧化物的水化物的分子式H3PO4．
（2）画出B元素的离子结构示意图．
（3）若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号3517Cl，它原子核内的中子数是18．
（4）A与F、C与F、A与C元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
8．现有8种元素的性质、数据如表所列，它们属于第二或第三周期．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列问题：
（1）①在元素周期表中的位置是第二周期VIA．写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；碱性最强的化合物属于离子化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH3＞PH3．
9．电镀废水中常含有NaCN；工业上规定其含量低于0.5mg/L才可排放，对NaCN超标的沸水可用两段氧化法处理：
已知HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．
请回答下列问题
（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人员中毒或环境污染．反应中，欲使1molNaCN变为NaOCN，则需要氧化剂NaClO至少1mol．
（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式2OCN-+3ClO-=CO2↑+CO32-+3Cl-+N2↑．
（3）处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO1490g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量达到排放标准．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网