题目内容
13．配制1mol/LNaCl溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ）| A． | 容量瓶事先没有烘干 | B． | 定容时观察液面俯视 | ||
| C． | 定容时观察液面仰视 | D． | 定容后，摇匀时有少量液体流出 |
分析 分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$判断对所配溶液浓度的影响．
解答 解：A．容量瓶事先没有烘干，最终溶液体积不变，所配溶液浓度不变，故A错误；
B．定容时观察液面俯视，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故B错误；
C．定容时观察液面仰视，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故C正确；
D．定容后，摇匀时有少量液体流出，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故D正确；
故选CD．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的误差分析，根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响是解题的关键．
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4．下列图示与内容不相吻合的是（ ）
| A． |  闻氯气的气味 | B． |  用排饱和食盐水法收集氯气 | ||
| C． |  盛装液氯的容器 | D． |  证明氯气可以与NaOH溶液反应 |
8．现有8种元素的性质、数据如表所列，它们属于第二或第三周期．
回答下列问题：
（1）①在元素周期表中的位置是第二周期VIA．写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；碱性最强的化合物属于离子化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH3＞PH3．
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
| 原子半径（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
| 最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| -2 | -3 | -1 | -3 |
（1）①在元素周期表中的位置是第二周期VIA．写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；碱性最强的化合物属于离子化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH3＞PH3．
5．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 | |
| B． | 在金属元素和非金属元素分界线，可以找到半导体材料 | |
| C． | 元素周期表有十六个族，也就有十六个纵行 | |
| D． | 元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了 |
2．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列步骤中的实验装置正确的是（ ）
| A． |  氧化废液中的溴化氢 | B． |  分离CCl4层和水层 | ||
| C． |  分离四氯化碳和液溴 | D． |  储存液溴 |
3．β-月桂烯的结构如图
所示，一分子该物质与溴发生加成反应，得到的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（ ）
所示，一分子该物质与溴发生加成反应，得到的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（ ）| A． | 6种 | B． | 7种 | C． | 8种 | D． | 9种 |